在反应过程中，高氯酸钾（KClO3）中的氯元素从+5价降低到0价，被还原为氯气（Cl2），而氯化氢（HCl）中的氯元素从-1价升高到0价，被氧化为氯气。通过双线桥法，可以清晰地表示出这一氧化还原反应的过程。高氯酸钾与盐酸的反应是一个典型的氧化还原反应，其中KClO3充当氧化剂，HCl充当还原剂。反应产...
系数为3.但HCl部分被氧化,根据K元素守恒可知KCl系数为1,所以HCl系数为6,根据H元素可知H2O的系数为3,配平后方程式为:KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O. 故答案为: KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O氧化还原反应要根据化合价升降总数相等来配平,该反应中KClO3→12Cl2,氯元素化合价由+5价降低为0价,共降低5价;...
KClO_3与浓HCl反应的化学方程式为: KClO_3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl_2↑+ 3H_2O 配平过程如下: 确定化合价变化:KClO_3中Cl元素化合价从+ 5价降低到Cl_2中的0价,得到5个电子;HCl中Cl元素化合价从-1价升高到Cl_2中的0价,失去1个电子。 根据电子得失守恒确定系数:为了使得失电子总数相等,需要5个HCl分子...
KClO3 + HCl → KCl + H2O + O2 上述反应,KClO3是氧化剂,在结合HCl的过程中,KClO3将氧原子转移到HCl(氢氯化酸),构成H2O(水)和O2(氧气),KClO3经过反应得到KCl(氯化钾)。 总之,以上就是KClO3与HCl反应的方程式,可以帮助我们更好地了解KClO3与HCl反应的原理,以及反应过程中涉及的物质有哪些。©...
kclo3与Hcl 的反映 和 把他们用双线桥 表示出来.急 答案 解析:反应方程式:KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O线桥表示法:+5e,被还原---| ↓+5 -1 0KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O| ↑ ---5e,被氧化 这里不方便把线连...相关推荐 1kclo3与Hcl 的反映 和 把他们用双线桥 ...
KClO3和HCl反应方程式的双线桥表示法为：Cl：+5e→0，被还原。Cl：0→-1e，被氧化。详细内容如下：KClO3和HCl不反应，只有ClO3分子共存于水溶液时发生分解反应，产生的化学反应方程式为ClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。关于学习化学的建议 1、建立基础知识体系：化学的基础知识包括基本概念、元素周期表、...
强强反应，相邻不行，就近转化。反应前KClO3中氯元素的化合价为+5、HCl中氯元素的化合价为-1，反应后 KCl中的氯元素来自于HCl中的氯元素，在此反应中HCl表现出酸性和还原性，Cl2既为氧化产物又为还原产物，KClO3 被HCl还原为0价而非-1价，即符合就近转化规律。↓→5e^-→↑ KClO3 + 6HCl（...
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
:KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O 在这个反应中,1分子的氯酸钾与6分子的浓盐酸反应,生成1分子的氯化钾(KCl)、3分子的氯气(Cl₂)和3分子的水(H₂O)。 氯酸钾中的氯元素由+5价被还原为0价的氯气,表现出氧化性。 浓盐酸中的氯元素由-1价被氧化为...
题目 KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比, 答案 6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2还原剂是Cl-,被氧化.氧化剂是ClO3-,被还原.所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.相关推荐 1KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比, 反馈...