(1) KClO3 + HCl(浓)→ KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O反应中KClO3中氯元素+5价降低到+4价,变化了1价,HCl中氯元素-1价升高到+0价,生成了氯气,变化了2价,根据化合价升降总数相等,KClO3填系数2,Cl2填系数1,ClO2填系数2,最后根据原子守恒配平该反应,具体如下:2KClO3 +4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2 +2H2O...
配平下列化学方程式KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+___ 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中电子转移数目的简单计算 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应的综合考察 试题来源: 解析反应...
KClO3 和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:请配平方程式,并用双线桥表示得失电子情况: KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O。氧化剂是 ,还原产物是 。(写化学式)产生 0.1 mol Cl2 时,转移电子的物质的量为 mol。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反...
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。
kclo3和浓hcl反应离子方程式kclo3 氯酸钾(KClO3)与浓盐酸(HCl)反应的离子方程式如下: KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O 这个反应是一个氧化还原反应,其中氯酸钾作为氧化剂,将盐酸中的氯化氢(HCl)氧化成氯气(Cl2),同时生成氯化钾(KCl)和水(H2O)。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO3+ HCl(浓)-- KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目.(2)氧化剂是 .还原剂是 ,氧化产物是 .还原产物是 .(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(5分) 氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应:KClO3 + HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ ClO2 + H2O。(1) 配平上述方程式___。(2) 该反应氧化剂是___,氧化产物是___。(3) 当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为___L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为___mol。(4) 若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2...
HCl(浓)═ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号). ①氧化性; ②还原性; ③酸性; ④碱性 (3)若反应生成0.1mol Cl2,则转移的电子数为 . (4)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 ...
结果一 题目 KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比, 答案 6H+ + ClO3- + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2还原剂是Cl-,被氧化.氧化剂是ClO3-,被还原.所以,被氧化与被还原的氯原子数之比是5:1.相关推荐 1KCLO3与HCL(浓)的反应中,被氧化与被还原的氯原子数之比, 反馈 收藏 ...
(3)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,所以产生0.1molCl2,转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,故答案为:0.2mol; (5)设质量都是71g,氯气得到的电子数为×2×1=2mol,ClO2得到的电子数为×1×5=mol=mol,则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为≈2.63,故答案为:2.63。 一题一...