(2)反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知,HCl中氯元素被氧化,HCl在反应中还原剂与酸的作用,各占一半;故选:②;(3)7.1gCl2的物质的量是0.1mol,根据化学方程式,生成ClO2的物质的量为0.2mol,质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g;(4)设ClO2、Cl2的...
在反应 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 中,生成 1molCl2 的同时生成 2molClO2,即:2ClO2∼Cl2;7.1gCl2 的物质的量为:n=mM=7.1g71g⋅mol−1=0.1mol,则 n(ClO2)=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol,m(ClO2)=n(ClO2)⋅M(ClO2)=0.2mol×67.5g⋅mol−1=13.5g;由“双线桥”可知...
C.生成KCl和氯气,可知盐酸既体现酸性,又体现还原性,故C正确;D.由反应可知转移5mol电子生成3mol气体,故D错误;故选:B。 由KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O可知,KClO3中Cl由+5价降低为0,HCl中Cl由-1价升高为0,以此来解答。反馈 收藏
[解答]解:(1)根据化合价不交叉的原则,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,则被氧化发生氧化反应的Cl为5, 所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂,氧化剂被还原、还原剂...
KClO3与浓盐酸发生反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+2H2O,有关该反应,下列说法不正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5∶1 B. Cl2既是氧化产物,又是还原产物 C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性 D. 转移6个电子时,产生3个Cl2分子 相关知识点: 试题来源: 解析 D 【详解】 A.1个KCl...
在反应KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中的Cl得到电子,被还原变为Cl2,每摩尔的氯得到5mol电子, HCl中的Cl失去电子,也变为Cl2,每摩尔的氯失去1mol电子,以此分析解答。【详解】A.该反应中氧化剂是氯酸钾,浓盐酸是还原剂,所以氯气既是氧化产物又是还原产物,故A项正确;B.温度和压强未知,无法计算...
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。 (1)该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___。 (2)若该反应中有490克KClO3参加反应,则被氧化的HCl的质量为___。 (3)若该反应产生...
已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为:KClO3 6HCl=KCl 3C12↑ 3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是
氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知:实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应:( )KClO 3+( )HCl(浓)-( )KCl
KClO3+ HCl (浓)—— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。 (1)浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。 ①只有氧化性;②还原性和酸性;③只有还原性;④氧化性和酸性。 (2)产生0.1molCl2,则转移 mol电子。 (3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 ...