(1) KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (2)浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。 (3)将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中,能发生反应RO3n-+Cl2+H2O=RO42-+2Cl-+2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是 。当此反应消耗0.25mol氯气时,转移电子的数目为 。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可表示为 KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O (1)请配平上述化学方程式。 (2)标出电子转移方向和数目 (3)氧化剂是 ,还原产物是 。(写化学式) (4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填编号)。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (5)产生...
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
HCl 在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2+ Cl2+ 配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并标出电子转移的方向和数目。 反应中的氧化剂是 ,被氧化的元素是 ,ClO2 是反应的 (填氧化或还原)产物。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为___KClO3+___HCl(浓)=___KCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。 (1)请配平上述化学方程式 。 (2)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 (3)氧化剂是 ;还原剂是 ;氧化产物是 还原产物是 。 相关知识点: 试题来...
解析 答案: (1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)②③ (3)×1023(或××1023) (4) 解析: (2)KClO3是氧化剂,被还原生成ClO2;HCl(浓)是还原剂,被氧化生成Cl2。浓盐酸既表现还原性也表现酸性。(3)生成 mol Cl2,HCl将失去 mol电子。 (4)ClO2Cl-,Cl2Cl-,根据题意 ×5=×2,x=。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O ⑴配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。 ⑵反应中的氧化剂是 ,ClO2是反应的 (填“氧化”或“还原”)产物。 ⑶反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。
(1)2;4;2;2;1;2;(2)②;(3)0.2;(4)KClO3;HCl;Cl2;ClO2 (1)根据氧化还原反应中得失电子相等判断;(2)根据盐酸中氯元素的化合价是否变化判断;(3)根据氯气与转移电子之间的关系计算;(4)根据在氧化还原反应中元素化合价升高,被氧化,是还原剂,其产物为氧化产物;化合价降低,被还原,是氧化剂,其对应产物为还原...
由分析可知,氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、一氧化二氯气体、氯气和水,反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,故答案为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O; (2)小问详解: 由分析可知,反应中浓盐酸中氯元素化合价部分升高被氧化,浓盐酸在反应中表现氧化性和酸性,故选②...