系数为3.但HCl部分被氧化,根据K元素守恒可知KCl系数为1,所以HCl系数为6,根据H元素可知H2O的系数为3,配平后方程式为:KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O. 故答案为: KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O氧化还原反应要根据化合价升降总数相等来配平,该反应中KClO3→12Cl2,氯元素化合价由+5价降低为0价,共降低5价;...
【分析】(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高1价,故ClO2系数为2,Cl2系数为1;再结合元素守恒,可知未知物是水,配平各物质的系数; (2)HCl在参加化学反应中,一部分被氧化,一部分与金属阳离子成盐; (3)根据化合价升降守恒以及化学方...
KClO_3与浓HCl反应的化学方程式为: KClO_3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl_2↑+ 3H_2O 配平过程如下: 确定化合价变化:KClO_3中Cl元素化合价从+ 5价降低到Cl_2中的0价,得到5个电子;HCl中Cl元素化合价从-1价升高到Cl_2中的0价,失去1个电子。 根据电子得失守恒确定系数:为了使得失电子总数相等,需要5个HCl分子...
KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
因此，最终的配平化学方程式为：2KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2。这个方程式不仅满足了质量守恒定律，同时也确保了反应前后氯元素的化合价变化平衡。值得注意的是，这种类型的化学反应在工业和实验室中都有广泛应用。例如，通过控制反应条件，可以高效地生成ClO2，这是一种高效的消毒剂和氧化剂，广泛...
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。 KClO3+ HCl(浓)=== KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( ) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性 (3)若反应生成0.1molCl2,则转移的电子数为 。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到...
HCl +KClO3=Cl2+KCl+[ ] 试题答案 在线课程 6;1;3;1;3 ;H2O 每空1分 考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失必须是守恒的,据此进行配平。在反应中HCl中氯元素的化合价由-1价升高到0价,变化1个单位。氯酸钾中氯元素的化合价由+5价降低到0价,变化5个单位。属于还原剂和氧化剂的物质的...
通过观察化学式，式子右边还有一个KCl未参与氧化还原反应，其Cl-都是从HCl得来的，因此需给HCl多配一个，故HCl配6。然后根据原子守恒，观察并配平一下即可。在该反应中，KClO3作为氧化剂，HCl作为还原剂，Cl元素的化合价变化明显。KClO3中的Cl从+5价降为Cl2中的0价，实现了还原过程；而HCl中的Cl从-...