(1) KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (2)浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。 (3)将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中,能发生反应RO3n-+Cl2+H2O=RO42-+2Cl-+2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是 。当此反应消耗0.25mol氯气时,转移电子的数目为 。
KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
氯酸钾和稀盐酸的反应方程式 KClO3+HCl===? 相关知识点: 试题来源: 解析 KClO3+HCl== HClO3+KCl强酸生成弱酸 结果一 题目 氯酸钾和稀盐酸的反应方程式 KClO3+HCl===? 答案 KClO3+HCl== HClO3+KCl 强酸生成弱酸 相关推荐 1 氯酸钾和稀盐酸的反应方程式 KClO3+HCl===? 反馈 ...
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KClO3和HCl反应,在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4,请写出一个配平的化学方程式.相关知识点: 试题来源: 解析 答案见解析 反应物是氯酸钾和氯化氢,生成物是氯化钾、水、氯气和二氧化氯,已知Cl2和ClO2摩尔比为1:4,设氯气的摩尔数为x,则二氧化氯为4x,氯化氢中氯原子摩尔数等于氯气和二氧化氯中氯原子的...
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。 (3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后...
KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为:KCIO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)请配平该
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,用双线桥分析电子的得失情况是:; (2)此反应中氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降为+4价,可知氧化剂是KClO3,对应的还原产物是ClO2; (3)该反应中氯气和转移电子的关系为1:2,则产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2mol。 练习册系列答案 百分百训练系列...
;(2)KClO3中氯元素化合价降低,为氧化剂,对应生成ClO2为还原产物,所以答案是:KClO3;ClO2;(3)反应中只有Cl2是氧化产物,HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价,所以产生0.1molCl2, 转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol. 所以答案是:0.2. 练习册系列答案 ...
实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___;该反应中,氧化产物是___,还原产物是___,氧化产物与还原产物的物质的量之比是___.【考点】氧化还原反应.【分析】KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0,HCl中Cl元素...