1. KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3. 4Au + 8CN- + O2 + 2H2O = 4Au(CN)2- + 4OH- 4. 2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl↓+ 4H+ + SO42- 5. Fe(CN)63-+12MnO4- +36H+ = Fe3+ + 12Mn2+ +6NO3-+6CO2+ 18H2O 二、配...
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (1)请用“单线桥”和“双线桥”分别表示上述反应电子转移的方向和数目 。 (2)请将上述反应改写成离子方程式 。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性 ②...
解:(1)由化学方程式可知,氯元素化合价升高被氧化,盐酸为还原剂,锰元素的化合价降低被还原,高锰酸钾为氧化剂,反应转移的电子总数为5e-,则用单线桥表示电子转移的方向和数目为:,故答案为:;(2)反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,钾离子的浓度反应前后未变,而氯离子部分参加离子反应,所以离子反应的方程式...
即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl,元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5,电子转移情况为:失5e KC10+6HC1=312+3H20+KC1+ 得5e,故答案为:失5e KC10+6HC1=312+3H20+KC1+ 得5e;(2)化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂,该Cl元素被还原,化合价升高元素Cl所在的反应物盐酸是还原剂,该Cl...
实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2,反应原理如下:KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目;(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是 C (填选项编号) A.只有氧化性 B.只有还原性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性(3)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为...
实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O(1)用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目:6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O(2)反应中发生氧化反应的物质是___(填化学式),被还原的元素是___(填元素名称)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之...
试题解析:(1)氧化还原反应中,KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价,盐酸中,部分氯元素化合价由-1价升高为0价,氯化钾的生成表现了显酸性的盐酸,根据电子守恒,盐酸的前边系数是6,即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl,元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5,电子转移情况为:,故答案为:;(2)化合价降低元素...
其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示):___。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。(填写编号) ①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子...
【题目】某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质: (1)装置A中存在一处错误,改正这处错误:___。 (2)配平装置A中发生反应的化学方程式:___KClO3+___HCl(浓)=__KCl+___Cl2↑+___H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比...
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.(1)请分析该反应中电子转移的情况(用单线桥法表示):___.(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ (填写编号).①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.(3)若...