相关知识点: 试题来源: 解析 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 第1个桥:由KClO3中的Cl开始,指向Cl2中的Cl,上面写上 “得到5 e-” 第2个桥:由HCl中的Cl开始,指向Cl2中的Cl,上面写上 “失去5×1 e-” (或失去5 e-) 反馈 收藏 ...
答:被氧化的HCl的物质的量为0.5mol. [分析]反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价,当有3mol Cl2生成时,转移5mol电子,以此解答该题.反馈 收藏
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化剂是 KClO3 ,还原剂是 HCl ,氧化产物是 Cl2 ,还原产物是 Cl2 .请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目 . 相关知识点: 试题来源: 解析 [解答]解:该反应中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,HCl中Cl元素化合价由...
6mol,故答案为:0.6; (4)由反应可知,5molHCl与1molKClO3转移电子相同,当有0.5molHCl被氧化时,则有0。1mol KClO3被还原,故答案为:0。1. [分析]KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价,该反应转移5e﹣,以此来解答....
Cl2 ③. 1:1 ④. 5:1 ⑤. 【分析】由于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为氧化还原反应,利用双线桥表达电子转移的方向和数目:。在氧化还原反应中氧化剂在反应中化合价降低,被还原,得到还原产物;还原剂在反应中化合价升高,被氧化,得到氧化产物。据此解题。 【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O...
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中+5价的Cl得电子降为Cl2中的0价,HCl中-1价的Cl失电子升为Cl2中的0价,用双线桥表示为; (2)小问详解: 反应中KClO3得电子为氧化剂,HCl失电子为还原剂,生成的Cl2既是氧化产物,又是还原产物,3个Cl2中有1个Cl是由KClO3降价得到,是还原产物,有5个Cl由HCl升价...
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合价发生变化,当有3molCl2生成时,转移5mol电子,则电子转移的方向和数目为,故答案为:ClO−3+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O;。 反馈 收藏
[解析](1)据归中规律,反应 KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中+5价氯得5个电子变成0价,5HCl中-1价氯失5个电子变成0价。“双线桥法”表示电子转移为 。 (2)KClO3中+5价氯得电子,KClO3是该反应的氧化剂。 (3)标准状况下,4.48 L Cl2为0.2 mol,含氯原子数目为0.4NA。 (4)据电子转移可知,反应中...
反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的离子反应方程式为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O,请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目.
D.KClO3被还原为氯气,HCl被氧化为氯气,双线桥法的正确表示方式为,故D错误;故选:C。 根据氧化还原反应中,化合价归中不交叉原则,在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中的氯元素由+5降低为0价,盐酸中的氯元素由-1价升高为0,反应中电子转移为5e-,据此分析作答。