KClO3+ HCl(浓)= KCl + Cl2↑+ClO2 +H2O。 (1)配平上述方程式 。 (2)该反应氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)当有0.4mol电子发生转移时,生成的氯气的体积为 L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为 mol。 (4)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)与浓...
百度试题 结果1 题目氯酸钾和稀盐酸的反应方程式 KClO3+HCl===?相关知识点: 试题来源: 解析 KClO3+HCl== HClO3+KCl强酸生成弱酸 反馈 收藏
(1) KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ (2)浓盐酸在反应中表现出来的性质为 。 (3)将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中,能发生反应RO3n-+Cl2+H2O=RO42-+2Cl-+2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是 。当此反应消耗0.25mol氯气时,转移电子的数目为 。
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(1)请完成该过程的化学方程式并配平。 KClO3+ HCl(浓) = KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性 (3)若反应生成0.1 mol Cl2,则转移的电子数为 。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得...
11x 3,氯化钾的摩尔数为 11x 3,方程式两边同乘以3并约去x即得配平的方程式为11KClO3+18HCl═11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O故答案为:11KClO3+18HCl═11KCl+3Cl2+12ClO2+9H2O反馈 收藏
KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:(1)请配平方程式,并用双线桥表示得失电子情况: KClO3+ HCl(浓)= KCl+
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)反应中的氧化剂是, ClO2是反应的(填氧化或还原)产物。 (3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。 (4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后...
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。 KClO3+ HCl(浓)=== KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( ) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性 (3)若反应生成0.1molCl2,则转移的电子数为 。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到...
在一定温度下,KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2),反应的化学方程式为: 2KClO3+ 4HCl(浓)═ 2KCl+ 2ClO2↑+ 1Cl2