解:水为弱电解质,部分电离,用可逆符号,电离出氢离子和氢氧根离子,电离方程式为:H2O⇌H++OH-, K2SO4是强电解质,完全电离,电离方程式为:K2SO4=2K++SO42-, NH4NO3是强电解质,完全电离,电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-, 故答案为:H2O⇌H++OH-;K2SO4=2K++SO42-;NH4NO3=NH4++NO3-.结果...
故答案为:H2O⇌H++OH﹣;K2SO4=2K++SO42﹣;NH4NO3=NH4++NO3﹣. 点评:本题考查了电离方程式的书写,题目难度不大,注意书写方法是解答本题的关键.相关知识点: 化学基础理论和基本概念 离子反应 电解质和非电解质 电解质在水溶液中的电离 电离方程式的书写及正误判断 试题...
解答:解:水的化学式为:H2O.硫酸钾中钾元素显+1价,硫酸根显-2价,其化学式为:K2SO4.碳酸钠中钠元素显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为:Na2CO3.氯化钾中钾元素显+1价,氯元素显-1价,其化学式为:KCl.氧化铜中铜元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为:CuO.氢氧化钙中钙元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学...
3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4= 5 S↓ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O反应物和生成物已经告诉你了,直接写方程式就行了。配平用得失电子守恒,S升高2价,Mn降低5价,所以H2S配5,KMnO4配2,剩下的观察法配平酸性条件下,酸性KMnO4溶液就是H2SO4+KMnO4,所以不要忽略了H2SO4 ...
硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的离子方程式:___
H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,硫元素化合价-2价升高为0价,电子转移2e-,锰元素化合价+7价降低为+2价,电子转移5e-,电子转移总数10e-,反应在硫酸溶液中发生反应,所以H2S前系数为5,KMnO4 前系数为2,结合原子守恒配平书写反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故答案为:3H2...
写出下列物质的电离方程式:H2OH2O⇌H++OH﹣,K2SO4K2SO4=2K++SO42﹣,NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3﹣.考点:电离方程式的书写.分析
解答解:(1)水是相对分子质量最小的氧化物;故填:H2O; (2)铅蓄电池中的酸是硫酸;故填:H2SO4; (3)氯化钾或碳酸钾或硫酸钾中都含有钾元素,是一种钾肥;故填:KCl(或K2CO3、K2SO4). 点评本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在. ...
这就是配平之后的方程式，哪里不清楚的可以继续询问
我觉得Cr(SO4)3 应该是Cr2(SO4)3，如果是的话，可以用升降法，H2O2中O是 -1价，而等式右边的O都是-2价，所以o的化合价下降了，而H2O2中有两个O所以你可以在H2O2下面标：↓2,；在Cr2(SO4)3中Cr是+3价，而在K2CrO4中Cr是+6价，所以一个Cr上升了3价，而在Cr2(SO4)3中有两个Cr，所以...