(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:Sx 0→-2 降2×2 S2 0→+4 升4×1 即可配平. (5)缺项配平法一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),...
4-的计量数为2,双氧水的计量数为5,然后根据原子守恒配平其它元素,所以其方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O。根据碘元素由碘化钾中的-1价升高到0价,碘酸钾中的碘元素化合价由+5价降为0价,氧化还原反应中化合价升降数目相等,结合原子个数守恒配平方程式;...
配平化学方程式:KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O。 相关知识点: 试题来源: 解析 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 【详解】 该反应为归中反应,I2既是氧化产物又是还原产物,KI是还原剂,KIO3是氧化剂,反应中转移电子数目为5;由得失电子数目守恒可知,KI和KIO3的化学计量数分别为5和1;由碘原子个数守恒...
某氧化还原反应的反应物和生成物有:KI、H2SO4(稀)、I2、H2O、KIO2、K2SO4,下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是KI B. 反应中,KI与KIO3的物质的量之比为1:5 C. 每消耗或生成1molKIO3,转移的电子的物质的量为5mol D. 该反应的实质是KI把电子转移给KIO3,KI被KIO3还原 ...
完成下列氧化还原方程式:(1) KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O。(2) MnO−4+ H++ Cl−=== Mn2++ Cl2↑+ H2O。(3) S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O。(4) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3↑。(5) ClO−+ Fe(OH)3+ === Cl−+ FeO2−4+ H2O。(6) MnO−4+ H2O...
(1)KI中I元素的化合价由-1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,由电子、原子守恒可知反应为5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。(2)MnO中Mn元素的化合价由+7价较低为+2价,Cl元素的化合价由-价升高为0价,由电子、电荷守恒及原子守恒可知反应为2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2...
1配平下列化学方程式:123456。 223.(12分)(1)辉铜矿()可发生反应:,该反应的还原剂是___; 某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化产物是___(AC2)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向...
(1) 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4═ 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O(2) 3 ClO﹣+ 2 Fe(OH)3+ 4OH﹣ ═ 3 Cl﹣+ 2 FeO42﹣+ 5 H2O(3) 2 MnO4﹣+ 5 NO2﹣+ 6H+ ═ 2 Mn2++ 5 NO3﹣+ 3 H2O.【考点】氧化还原反应方程式的配平.【分析】(1)反应中﹣1价碘离子化合价升高为0价,失去1个电子...
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KIO3中为+5，I2为0，由电荷守恒KI：KIO3为5：1，剩的根据原子数守恒配即可 结果就是513333 ...