3 H2SO4 + 5 H2S + 2 KMnO4= 5 S↓ + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O反应物和生成物已经告诉你了,直接写方程式就行了。配平用得失电子守恒,S升高2价,Mn降低5价,所以H2S配5,KMnO4配2,剩下的观察法配平酸性条件下,酸性KMnO4溶液就是H2SO4+KMnO4,所以不要忽略了H2SO4 ...
硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的离子方程式:___
H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,硫元素化合价-2价升高为0价,电子转移2e-,锰元素化合价+7价降低为+2价,电子转移5e-,电子转移总数10e-,反应在硫酸溶液中发生反应,所以H2S前系数为5,KMnO4 前系数为2,结合原子守恒配平书写反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故答案为:3H2...
O 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 氢氧化钾 硫酸 HOK 2 56.10564 H2SO4 1 98.07848 产品 硫酸钾 水 K2SO4 1 174.2592 H2O 2 18.01528 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。🛠️ 计算极限试剂 ➜ ...
答案3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 解析 考查氧化还原反应方程式的书写:根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数,再根据质量守恒配平其他计量系数,所以化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
写出下列物质的电离方程式:H2OH2O⇌H++OH﹣,K2SO4K2SO4=2K++SO42﹣,NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3﹣.考点:电离方程式的书写.分析
答案:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 解:H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,硫元素化合价-2价升高为0价,电子转移2e-,锰元素化合价+7价降低为+2价,电子转移5e-,电子转移总数10e-,反应在硫酸溶液中发生反应,所以H2S前系数为5,KMnO4 前系数为2,结合原子守恒配平以及生成物硫为沉淀书...
由硫酸与氯化钾反应而制得。混合硫酸与氢氧化钾也可以得到硫酸钾: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O。 本文仅代表作者观点,不代表百度立场。未经许可,不得转载。来自搜课文化 推荐教育机构 小诸葛家教(郑州校区) 554人已预约 私立精英(无锡校区) 77人已预约 尖锋教育(常青校区) 399人已预约 美博教育(天府校区...
故答案为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O，可知被中和的H+的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，故答案为：0.005；②溶液中H2C2O4、...