Na2SO3是反应物,H2O是生成物,根据原子守恒,知硫酸是反应物,硫酸钠是生成物,根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂;另一种反应物是氧化剂,化合价的变化是由高变低,所以KIO3是氧化剂,还原产物是I2;2KIO3+5Na2SO3+H2SO4===5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O;根据化合价变化知,还原剂是Na2SO3,发生氧化反应,故C
反应2KI + H2SO4 + H2O2 I2 + 2H2O + K2SO4在标准状态下向 ___ 方向进行(已知Ei/i-=0.535V ,Eh2o2/h2o=1.77V ). 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案向正方向进行,因为已知Ei/i-=0.535V ,Eh2o2/h2o=1.77V ,可以知道 H2O2 氧化性比I2大,所以反应正向进行反馈 ...
由于I-有较强的还原性，H2O2有较强的氧化性，故可以发生氧化还原反应，硫酸中可电离出氢离子，反应更易进行。离子反应方程式如下：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 +2H2O 化学反应方程式如下：H2O2+H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O
答案:(1)B (2)对 从反应②③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 (3)HIO>H2O2>I2 练习册系列答案 课课练与单元测试系列答案 世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案 单元测试AB卷台海出版社系列答案 ...
在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O.下列说法正确的是( ) A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2 C.上述过程中每生成1mol氧气,消耗1...
向碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,以快速反应并释放大量气体。反应过程如下:①h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o②h2o2+i2=2hio③h2o2+2hio=i2+o2+2h2o(1)h2o2在反应③中的作用是()a、 氧化剂B.氧化剂和还原剂c.还原剂d.既不是氧化剂,也不是还原剂h2o2、i2、hio氧化性从强到弱的顺...
1在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2═2HIO;③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 反应速率与SO42﹣浓度有关 B. 催化剂能加快化学反应速率,但反应物所需活化能不变...
复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 过氧化氢 硫酸 碘化钾 H2O2 1 34.01468 H2SO4 1 98.07848 KI 2 166.00277 产品 硫酸钾 水 碘分子 K2SO4 1 174.2592 H2O 2 18.01528 I2 1 253.80894 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。🛠...
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O; ②H2O2+I2═2HIO; ③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O. 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与SO42-浓度有关 B.催化剂能加快化学反应速率,但反应物所需活化能不变 C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂 ...
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速发生下列反应,并放出大量气体,反应过程可表示如下: ①H2O2+2KI+H2SO4===I2↓+K2SO4+2H2O ②H2O2+I2===2HIO ③H2O2+2HIO===I2↓+O2↑+2H2O 上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为( ) A.HIO...