Balance KIO3 + NaHSO3 = I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2SO4 + H2O Using Inspection Step 1: Count the number of each element on the left and right hand sides Reactants (Left Hand Side)Products (Right Hand Side) KIO3 NaHSO3Total I2 Na2SO4 K2SO4 H2SO...
结果1 题目 、 氧化还原反应方程式的配平1、KI+KIO3+H2SO4==I2+K2SO4+H2O2、 K2S +K2SO3+HCl==S +KC1+H2O3、K MnO4+HC1=KC1+MnCl2+H2O +4、S +KOH =K2S +K2SO3+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 已加入错题本 反馈 收藏
(1) KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O (2) MnO4-+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O (3) S+ KOH= K2S+ K2SO3+ H2O (4) MnO4-+ H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反应方程式书写及配平 给定信息的氧化还原反应方程式的...
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是 除去碘酸钾表面的可溶性杂质,并减小洗涤时碘酸钾的损失 . (5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是 温度过高时双氧水会分解 . Ⅱ测定碘含量 资料: ①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2 ...
海带中碘的检验的实验步骤为:(1)第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液.可以采取的措施是 , .(2)第③步操作中需使用的玻璃仪器有烧杯. 和.(3)某学习小组拟通过实验探究某食盐样品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2.I-.IO3-中的哪一种.请利用实验室常用仪器.用
制备食用碘盐原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3.下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B.反应过程中I2置换出Cl2.由此可推断非金属性I>CIC.KClO3和KIO3均属于离子化合物.都只含有离子键D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
【题目】配平下列化学方程式或离子方程式.(1)口KI+口KIO3+口H2SO4=I2+口K2SO4+口H2O(2)口MnOa+口H++口Cl=口Mn2++口Cl2↑+口H20(3)口P4+口KOH+口H2O=口K3PO4+口PH3(4)口C1O-+口Fe(OH)3+口=口C+口FeO2++口H20. 答案 【解析】(1)KI+KI03+H2SO4→I2-|||-,碘化钾中-|||-+...
完成下列氧化还原方程式:(1) KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O。(2) MnO−4+ H++ Cl−=== Mn2++ Cl2↑+ H2O。(3) S+ KOH=== K2S+ K2SO3+ H2O。(4) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3↑。(5) ClO−+ Fe(OH)3+ === Cl−+ FeO2−4+ H2O。(6) MnO−4+ H2...
(1)酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2,离子方程式为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;根据元素化合价的变化,可得该反应电子转移的方向和数目如下所示:,故答案为:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;;(2)1molH2O2完全反应生成2molH2O,电子转移为2mol,同理:1molKIO3完全反应生成0.5molI2,电子转移为5mol;1molFeC...
酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+).请根据题目要求填空:(1)写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液