(二)(1)H2、CO、CH4燃烧热的热化学方程式分别为:①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1、③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1,再利用盖斯定律、依据总反应有:③﹣2×②﹣2×①,△H1=﹣890.3kJ•...
③H2(g)+ 1 2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1? A、-241.8 kJ?mol-1 B、-483.6 kJ?mol-1 C、-285.8 kJ?mol-1 D、-571.6 kJ?mol-1相关知识点: 化学反应与能量 反应热 焓变与反应热 热化学方程式 热化学方程式的意义 燃烧热 能源 燃...
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的标准燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol
h2 氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=-285.8KJ/mol。 氢气燃烧的热化学方程式中,氢气必须为1mol,即1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol水,放出285.8KJ热量。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
1表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)燃烧热的热化学方程式如下:①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1③C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1④CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-...
8.知识点1、3表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(CgH1)、甲烷(CH4)燃烧热的热化学方程式如下:H2(g)+202(g)—H20(1)△H=-285.8kJ
(1)H2的热值为143kJ/g,即燃烧1g氢气会释放143kJ的能量,据热化学方程式的含义,H2的标准燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol,所以1mol液态水分解应该吸收286kJ的能量,常温下分解... 根据燃烧热的含义:完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来...
根据盖斯律可知①×2-②即可得到H2复原NO2生成水蒸气的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=1、034kJ·moL-1。 (3)在25℃、101 kPa 时,0gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出 326.04kJ的热量,因此78gC6H6(l)即1mol苯燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出 3260.104kJ的热量,那么表...
氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为:H2(g)+ 1 2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=43.992kJ,故反应H2(g)+ 1 2O2(g)═H2O(l)的反应热△H=-(241.8kJ/mol+43.992kJ/mol)=-285.8kJ/mol,故...
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: . (2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少”). 甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”.乙同学根据盖斯定律作出了下列...