(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 ( ) A. H2(g) NH3(l) ΔH=(
(1)解:因为N2(g)与H2(g)反应生成1mol NH3(g),放出46.1KJ热量,则1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2mol NH3(g),放出46.1×2KJ热量,所以反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.2kJmol﹣1;故答案为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.2kJmol﹣1(2)解:因为0.5mol CH4完全燃烧生成...
写出下列反应的热化学反应方程式:反应生成1molNH3(g).放出46.1KJ热量 ,完全燃烧生成CO2.放出1366.8KJ的热量. .
化学反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式。
解答:解:(1)据图分析,△H=反应物活化能-生成物活化能=508KJ/mol-600.4KJ/mol=-92.6KJ/mol,所以其热化学方程式为:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,故答案为:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol; (2)b曲线比a曲线只有活化能低,说明反应使用了催化剂,故答案为:有催化剂情况下反应...
解答解:(1)生成1mol氨气放出46.1kJ热量,则生成2mol氨气放出92.2kJ燃量,所以该反应热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1; (2)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e...
(1)已知断裂1mol H-H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量,生成1mol N-H键放出391kJ的能量,试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式:___.(2)已知:C(s)+O2(g)
（1）1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；（2）1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO（g），吸收68kJ热量，反应的热...
解答一 举报 N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.2kJ热量,生成2mol氨气放热92.4KJ,反应为放热反应,反应的焓变为-92.4KJ/mol,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...