③H2(g)+ 1 2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1? A、-241.8 kJ?mol-1 B、-483.6 kJ?mol-1 C、-285.8 kJ?mol-1 D、-571.6 kJ?mol-1相关知识点: 化学反应与能量 反应热 焓变与反应热 热化学方程式 热化学方程式的意义 燃烧热 能源 燃...
氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的标准燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol
1表示氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)和甲烷(CH4)燃烧热的热化学方程式如下:①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1③C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1④CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-...
h2 氢气燃烧的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=-285.8KJ/mol。 氢气燃烧的热化学方程式中,氢气必须为1mol,即1mol氢气与0.5mol氧气反应生成1mol水,放出285.8KJ热量。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1。相同质...
(1)H2的热值为143kJ/g,即燃烧1g氢气会释放143kJ的能量,据热化学方程式的含义,H2的标准燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol,所以1mol液态水分解应该吸收286kJ的能量,常温下分解... 根据燃烧热的含义:完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热以及热化学方程式的书写方法来...
(1)根据氢气的燃烧热△H为−285.8kJ/mol可知,25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量,则表示H2燃烧的化学方程式为:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=−285.8kJ/mol;1kg氢气的物质的量为n=m/M==500mol,则放出的热量为500mol×285.8kJ/mol=1.43×105kJ;用H2作燃料比用碳作燃料的...
【题目】 H2的燃烧热(△H )是-286kJ/mol、Li的燃烧热(△H )为 -299kJ/mol_0 LiH可作飞船的燃料,其合成反应的热化学方程式是2Li(s)+H_2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ/mol,则LiH(s)的燃烧热(△H)是() A.-702kJ/mol B.-442kJ/mol C.-533kJ/mol D.-351kJ/mol ...
(1)氢气的燃烧热可知,25℃、101KPa时,1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8kJ的能量,则表示H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,1kg H2完全燃烧放出的热量为(1000g)/(2g/mol)×285.8kJ/mol=142900kJ,用H2作燃料比用碳作燃料的优点是燃烧产物对环境无污染,故答案为:2H2(...
B.H2(g)+CuO(s)===Cu+H2O(l)ΔH =-a2 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH =-a3 kJ/mol D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =-a4 kJ/mol 试题答案 在线课程 D 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,排除BC;水对应的稳定的氧化物为液太,排除A;答案为D...