已知碳有如下性质:C+H2O 高温 . CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将( ) A.更旺B.不旺C.熄灭D.维持不变
CO+H2.故答案为:C+H2O 高温 . CO+H2. 分析:水蒸汽和灼热的木炭在高温下可以反应制得水煤气(主要成分一氧化碳和氢气),写出反应的化学方程式即可. 点评:本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等....
反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
1g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )。A. C+H2O=CO+H2 ΔH=+13
一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应 判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例 反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（s...
C.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3kJ·mol—1 D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol—1 试题答案 在线课程 【答案】 D 【解析】反应是吸热反应,所以△H大于0,C不正确。A不正确,因为没有标明状态,B中反应热的数值不同,所以正确的答案选D。
煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ·mol-1; CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ·mol-1;试回答: (1)请写出C(s)与水蒸...
2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/mol 3、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol 4、C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=？方程式4=1-2-3 焓变就是直接相减就可以 所以H=-393.5+242.0+283.0=131.5ki/mol ...
1热化学方程式C(s)+H2O(g)△CO(g)+H2( ) A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸热131.3kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2.热化学方程式C(s)+H2O(g...
c+2h2o=co2+h2的反应热 我们要找出C+2H2O=CO2+H2这个化学反应的反应热。 反应热通常是指在一定的条件下,化学反应在发生过程中所吸收或释放的热量。 为了计算反应热,我们需要知道每摩尔的物质在发生化学反应时所吸收或释放的热量。 反应热通常用ΔH来表示,其中Δ代表变化的意思,H代表热量。 对于一个化学反应,...