1g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )。 A. C+H2O=CO+H2 ΔH=+131.3kJ⋅mol−1 B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94kJ⋅mol−1 C. C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ⋅mol−1 D. C(s)+H2O(g)=CO
答案:(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ/mol (2)多乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1=ΔH2+ΔH3且ΔH2>0) 煤转化为水煤气的主要化学反应为 C(s)+H2O(g)===高温CO(g)+H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: ①C(s)+O2(g)===C...
反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
(4)H2O(l)==H2O(g)方程式(1)-(2)-(3)-(4)，可得：C+H2O==CO+H2 所以反应热=-394-(-283)-(-286)-44=131KJ/mol
已知碳有如下性质:C+H2O 高温 . CO+H2由此推知在火势旺盛的煤炉中湿煤比干煤燃烧时的火焰将( ) A.更旺B.不旺C.熄灭D.维持不变
煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ·mol-1; CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ·mol-1;试回答: (1)请写出C(s)与水蒸...
④H2(g)+12O2(g)=H2O(g),△H=-241.8kJ•mo1-1 碳和水反应生成水煤气的化学方程式为:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),水煤气中的CO(g)和H2(g)分别与氧气反应,生成二氧化碳气体和水蒸气,反应方程式为:③CO(g)+12O2(g)=CO2(g),④H2(g)+12O2(g)=H2O(g),根据盖斯定律,化学反应的热...
一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应 判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例 反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（s...
mol-1，故B错误；C．由2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，△H＞0，故C错误；D．由2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收21.88kJ×6=131.3kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?
由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与水蒸气反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1,故选D. 由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,则1mol碳与水蒸气反应,吸收10.94KJ×12=131.28kJ,...