反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；
1g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )。A. C+H2O=CO+H2 ΔH=+13
由盖斯定律,③-②-①得CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=△H3-△H2-△H1=-394-(-242)-(-111)=-41kJ/mol, 故答案为:-41. 点评本题考查反应热与焓变的应用,题目难度不大,根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键,注意掌握盖斯定律的内容及应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力. ...
c+2h2o=co2+h2的反应热 我们要找出C+2H2O=CO2+H2这个化学反应的反应热。 反应热通常是指在一定的条件下,化学反应在发生过程中所吸收或释放的热量。 为了计算反应热,我们需要知道每摩尔的物质在发生化学反应时所吸收或释放的热量。 反应热通常用ΔH来表示,其中Δ代表变化的意思,H代表热量。 对于一个化学反应,...
2、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/mol 3、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol 4、C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=？方程式4=1-2-3 焓变就是直接相减就可以 所以H=-393.5+242.0+283.0=131.5ki/mol ...
CO(g)+H2(g)是吸热反应,则CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)是( ) A.放热反应,也是氧化还原反应 B.吸热反应,也是置换反应 C.既不是放热反应,也不是吸热反 一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算...
故答案为:C+H2O(g)=高温–––––––高温_CO+H2;吸热反应; (2)③高锰酸钾制取氧气、⑥Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、⑧碳与二氧化碳反应都是吸热反应,①酸碱中和反应、②物质燃烧、④锌与稀盐酸反应、⑤铁的生锈、⑦炸药爆炸都是放热反应, 故答案为:③⑥⑧;①②④⑤⑦. ...
(1)C+O2==CO2 (2)CO+1/2O2==CO2 (3)H2+1/2O2==H2O (4)H2O(l)==H2O(g)方程式(1)-(2)-(3)-(4)，可得：C+H2O==CO+H2 所以反应热=-394-(-283)-(-286)-44=131KJ/mol
A. CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol,则热化学方程式:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1=+566.0kJ·mol-1,故A正确; B.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。1molH2SO4和1molBa(OH)2反应生成2mol...
【解析】答案:(1)C2HOH(l)+3O2(g)=2CO2-|||-(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol;-|||-(2)C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-|||-+131.3kJ/mol。-|||-(1)1molC2H;OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2-|||-O(),放出1366.8KJ热量,标注物质聚集状态和-|||-对应反应焓变写出热化学方程...