解析 吸热 此反应的逆反应为水煤气法制氢气的第二步CO+H2O=CO2+H2 ,需要高温下进行,是吸热反应,所以很明显此反应为吸热反应结果一 题目 CO+H2O=CO2+H2是吸热还是放热? 答案 此反应的逆反应为水煤气法制氢气的第二步CO+H2O=CO2+H2 ,需要高温下进行,是吸热反应,所以很明显此反应为放热反应 相关推荐 1 CO+...
肯定反应的 我的书上都写了! 分析总结。 这两个反应都是吸热反应吗结果一 题目 这两个反应都是吸热反应吗>CO和H20反应C和H20反应 答案 c+H2o---co+h2 吸热 co+H2o---co2+h2 吸热肯定反应的我的书上都写了!相关推荐 1这两个反应都是吸热反应吗>CO和H20反应C和H20反应 反馈 收藏...
此反应的逆反应为水煤气法制氢气的第二步CO+H2O=CO2+H2 ,需要高温下进行,是吸热反应,所以很明显此反应为放热反应
H2+CO2↔CO+H2O反应是放热还是吸热? 答案 从焓变△H看吸放热,△H0的为吸热;反应的焓变为(生成物总焓-反应物总焓).对于这个反应,先查热力学数据表,得:H2=0 ;CO2=- 393.51 kJ/mol;CO=-110.52 kJ/mol;H2O=-241.82 kJ/mol;计算反应方程的△H=(-110.52*1... 相关推荐 1H2+CO2↔CO+H2O反应是放热...
co+h2o=co2+H2 你看键能 c-o o-h 谁大 我觉得是吸热反应 CH4+O2=CO+H2O CO+H2O=CO2+H2 理论...
A.该反应为吸热反应B.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/molD.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 ...
在化学反应中,断键需要吸热,成键需要放热。在一个吸热反应中,反应物所具有的总能量低于产物所具有的总能量。因此在由CO+H2O生成CO2+H2的反应中E1<E3。在利用盖斯定律进行方程式重组时需注意找寻分式与目标方程式之间的关系,然后列出叠加原则。根据叠加原则将物质变化进行叠加,检查叠加后式子是否与目标式相同,再计算反...
co+h2o=co2+h2反应热 反应热是指化学反应在一定的条件下进行时，反应物转变为生成物的过程中吸收或释放的热量。对于反应CO+H2O=CO2+H2，其反应热ΔH=-41.3kJ·mol-1，表示每摩尔的CO与水反应，系统会放出41.3kJ 的热量。
反应热可以用反应式中各物质生成热计算。我查了一下 CO =-110.6kJ/mol H2O = -286kJ/mol CO2 =-393.5kJ/mol H2 =0kJ/mol ΔH=ΔfH（CO2）+ΔfH（H2）-ΔfH（CO）-ΔfH（H2O）=-393.5+0-（-110.6）-（-286）=3.1>0 是吸热反应 ...