cu和zn原电池现象 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)原电池时,锌为负极,铜为正极,电解质是稀硫酸溶液,作用为:参与氧化还原反应和导电,故答案为:铜;锌;参与氧化还原反应和导电; (2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即2H + +2e - =H 2↑,负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,即Zn-...
Cu-Zn原电池的电池反应为,电池符号为___。 A. (-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)(+) B. (-)ZnSO4
在电池中,锌原子失去两个电子,形成离子Zn2+,同时电子流经电路到达铜电极,使铜离子Cu2+还原成铜原子Cu,这个过程也是氧化还原反应。在这个过程中,锌原子被氧化,铜离子被还原,因此这个反应也被称为氧化还原反应。 锌和铜原电池的反应方程式中,有几个关键的概念需要解释。首先是离子,离子是带电的原子或分子,它们...
cu和zn的原电池反应的化学方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 电解质一般是硫酸 ZN+CU2+=ZN2+ +CU 可溶性铜盐做电解质溶液 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022...
解答解:A、原电池泼金属作负极,不活泼的为正极,则Cu为正极,Zn为负极,故A错误; B、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气,则正极反应为2H++2e-=H2↑,故B错误; C、原电池电子由负极流向正极,所以由锌片通过导线流向铜片,故C错误; D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应,所以本质是氧化还原反应,故D正确; ...
2解:(1)锌比铜活泼,应为原电池的负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;氧化;(2)原电池工作时,电子从锌片(负极)通过导线流向铜片(正极),铜为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,可知溶液中H+的从铜片获得电子,故答案为:电子;铜片;(3)电池总反应...
以锌铜原电池为例: 负极活泼金属(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极不活泼金属(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑ 说明: (1)电极的判断 正极:较不活泼的极为正极,或者电子流入的极,或者发生还原反应的电极为正极。 负极:较活泼的金属电极为负极,或者电...
A.该原电池中,锌易失电子而作负极,铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,所以电子流出的一极是负极,故A正确;B.该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,所以发生还原反应的电极是正极,故B错误;C.该原电池中,锌易失电子而作负极,铜作正极,电流从正极铜沿导线流向负极锌...
负极反应是指对电池中负极发生的氧化还原反应。在zn和cu原电池中,负极是由锌电极构成。当电池工作时,锌电极上的原子或离子参与氧化还原反应,释放出电子,并将其导向外部负极,在外部完成电路连接,产生电流。具体反应过程如下: Zn(s) → Zn^2+ + 2e-
解答解:(1)利用反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液是稀硫酸, 故答案为: ; (2)根据(1)的分析,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等, 故答案为:Zn为负极,Cu为正极; ...