cu和zn原电池现象 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)原电池时,锌为负极,铜为正极,电解质是稀硫酸溶液,作用为:参与氧化还原反应和导电,故答案为:铜;锌;参与氧化还原反应和导电; (2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即2H + +2e - =H 2↑,负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,即Zn-...
在铜原电池中,铜是负极,锌是正极。在电池中,锌原子失去两个电子,形成离子Zn2+,同时电子流经电路到达铜电极,使铜离子Cu2+还原成铜原子Cu,这个过程也是氧化还原反应。在这个过程中,锌原子被氧化,铜离子被还原,因此这个反应也被称为氧化还原反应。 锌和铜原电池的反应方程式中,有几个关键的概念需要解释。首先是离...
Cu-Zn原电池的电池反应为,电池符号为___。 A. (-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)(+) B. (-)ZnSO4
负极反应是指对电池中负极发生的氧化还原反应。在zn和cu原电池中,负极是由锌电极构成。当电池工作时,锌电极上的原子或离子参与氧化还原反应,释放出电子,并将其导向外部负极,在外部完成电路连接,产生电流。具体反应过程如下: Zn(s) → Zn^2+ + 2e-
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 电解质一般是硫酸 ZN+CU2+=ZN2+ +CU 可溶性铜盐做电解质溶液 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
正极不活泼金属(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑ 说明: (1)电极的判断 正极:较不活泼的极为正极,或者电子流入的极,或者发生还原反应的电极为正极。 负极:较活泼的金属电极为负极,或者电子流出的极,或者发生氧化反应的电极为负极。 (2)原电池中电荷的流动...
解答:解:(1)利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4. 故答案为:铜片、锌片; CuSO4溶液 (2)原电池工作时,正极反应式为Cu2++2e-=Cu,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+. ...
百度试题 结果1 题目cu和zn的原电池反应的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 电解质一般是硫酸 ZN+CU2+=ZN2+ +CU 可溶性铜盐做电解质溶液 分析总结。 cu和zn的原电池反应的化学方程式反馈 收藏
解答:解:在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中,活泼的锌作负极发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,不活泼的铜作正极发生还原反应,反应式为2H++2e-=H2↑,总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+,电流由正极铜流向负极锌,阳离子H+移向正极铜,根据总反应,电池工作一段时间后氢离子消耗,则电解质溶液PH值会变大, ...