cu和zn原电池现象 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)原电池时,锌为负极,铜为正极,电解质是稀硫酸溶液,作用为:参与氧化还原反应和导电,故答案为:铜;锌;参与氧化还原反应和导电; (2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即2H + +2e - =H 2↑,负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,即Zn-...
在Cu-Zn原电池中,活泼金属Zn做负极;负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子,其电极反应为:Zn-2e-=Zn2+;正极上溶液中的氢离子得电子发生还原反应生成H2,其电极反应式为:2H++2e-=2H2↑,总反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,导线中电子流动方向:从Zn极到Cu极,所以现象为锌极逐渐溶解;铜极产生气泡;电流...
分析在铜-锌原电池中,Zn比Cu活泼,Zn作负极,失电子,发生氧化反应,Cu为正极,氢离子在Cu电极上得电子,发生还原反应,根据得失电子判断电极反应现象并写出电极反应式,据此分析. 解答解:在铜-锌原电池中,Zn比Cu活泼,Zn作负极,失电子,发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,Cu为正极,氢离子在Cu电极上得电子,发...
(4)实验现象: 负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅 . (5)实验结论: 金属活动性Zn>Cu . 分析:利用置换反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,说明Zn和Cu的金属活动性顺序,据此设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4,工作时,正极反应式为...
以锌铜原电池为例: 负极活泼金属(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极不活泼金属(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑ 说明: (1)电极的判断 正极:较不活泼的极为正极,或者电子流入的极,或者发生还原反应的电极为正极。 负极:较活泼的金属电极为负极,或者电...
2.实验探究(以锌铜原电池为例)④叁电流表2盐桥Zn Cu CuSO(1)实验现象:①有盐桥时电流计指针②锌片:③铜片:④取出盐桥后,电流计指针(2)原理:①锌半电池:锌原子电子,被发生氧化反应。 锌为极,即电子(填“流出“或“流入”)极,电极反应式为:一②铜半电池:Cu2+从铜片上电子,被为铜,发生还原反应。 铜...
本文将深入探讨锌和铜原电池装置的反应现象,包括反应原理、实验步骤、实验结果和可能的应用。 在锌和铜原电池装置中,锌金属和铜金属被用作电极,它们分别位于电解质溶液中。当两种金属与溶液接触时,就会发生电化学反应。具体来说,锌会失去电子,生成锌离子(Zn²⁺),而铜离子(Cu²⁺)则会接受这些电子,还原成...
选择电解质时，首要条件是能够与负极发生氧化还原反应，其次需确保正极不会发生反应。这是因为，如果电解质与正极发生反应，可能会导致电流中断或电极被腐蚀，影响电池性能。因此，在设计原电池时，需仔细考虑电解质的选择，以确保电池能够稳定、高效地工作。同时，通过调整锌的纯度，可以控制氢气的生成速率和...
原电池是一种 装置.常见Zn-Cu稀硫酸原电池的总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑ (1)该电池的负极材料是 ,发生的反应是 (填离子反应),反应类型是 反应(填“氧化”或“还原”); (2)该电池的正极材料是 ,反应现象是 ,反应类型是 (填“氧化”或“还原”) ...