10.[单选题]在Cu-Zn原电池中,若往锌电极的Zn2+溶液中加浓氨水至生成的沉淀溶解 (生成了 [Zn(NH_3)_1]^(2-)配离子) ,则该原电池的电动势E将会
当Zn2+浓度减小时，Cu-Zn原电池的电动势会升高。这是因为Cu-Zn原电池是由阴极（铜）和阳极（锌）组成的，在电池内部进行的是阴极铜与阳极锌的电子交换。锌的电子被铜吸收时，锌会变成Zn2+离子。当Zn2+浓度减小时，意味着锌电子数量减少，导致阳极电势降低，整个电池的电动势升高。
百度试题 结果1 题目标准Cu-Zn原电池的电动势EΘ=1.10 v ,如在铜半电池中加入少量固体Na2S,该原电 池的电动势将** ( )A. 大于1.10 v B. 小于1.10 v C. 等于0 v D. 并不改变 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
计算25℃时铜锌原电池的电动势。Zn|ZnSO4(b=0.001mol/kg)CuSO4(b=1mol/kg)|Cu(25℃0.001mol/kgZnSO4水溶液的活度为
当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(+)工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化?为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后,电解质溶液中的铜离子浓度降低,锌离子浓度增大,根据能斯特公式可知,随着铜离子浓度降低,...
当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(+)工作一段时刻后,原电池的电动势是不是发生转变什么缘故 相关知识点: 试题来源: 解析 原电池的电动势会发生转变。铜锌原电池工作一段时刻后,电解质溶液中的铜离子浓度降低,锌离子浓度增大,依照能斯特公式可知,随着铜离子浓...
百度试题 结果1 题目在Cu-Zn原电池中,假设,在Cu电极和Zn电极中分别注入氨水,那么可能分别导致该原电池的电动势___和___。相关知识点: 试题来源: 解析 先降低 后升高 反馈 收藏
铜锌原电池的标准电极电势为1.11V,现有一铜锌原电池的电动势为1.17V,则该电池中Cu2+与Zn2+浓度比为A 1:10B 1:100 C 10:1D 100:1
已知铜一锌原电池的标准电动势为1.11 V,现有一铜一锌原电池的电动势为1.17 V,则该原电池中c(Cu2 )/c(Zn2 )为( )。 A. 0.10 B. 0
在Cu-Zn原电池体系中,若在含Zn2+的烧杯中加浓氨水至生成的沉淀溶解,则该原电池的电动势E及锌电极的电极电势将( )。A E升高,锌电极的电极电势降低B E降低