百度试题 结果1 题目cu和zn的原电池反应的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 电解质一般是硫酸 ZN+CU2+=ZN2+ +CU 可溶性铜盐做电解质溶液 分析总结。 cu和zn的原电池反应的化学方程式反馈 收藏
(1)原电池时,锌为负极,铜为正极,电解质是稀硫酸溶液,作用为:参与氧化还原反应和导电,故答案为:铜;锌;参与氧化还原反应和导电; (2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即2H + +2e - =H 2↑,负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,即Zn-2e-=Zn 2+ ,故答案为:2H + +2e - =H 2↑...
在电池中,锌原子失去两个电子,形成离子Zn2+,同时电子流经电路到达铜电极,使铜离子Cu2+还原成铜原子Cu,这个过程也是氧化还原反应。在这个过程中,锌原子被氧化,铜离子被还原,因此这个反应也被称为氧化还原反应。 锌和铜原电池的反应方程式中,有几个关键的概念需要解释。首先是离子,离子是带电的原子或分子,它们...
zn和cu原电池的正极反应方程式描述了在正极电极上发生的氧化还原反应过程,具有重要的理论和实际意义。通过深入研究和理解正极反应方程式,可以更好地掌握原电池的工作原理和电化学特性,为相关领域的研究和应用提供重要参考依据。在zn和cu原电池中,正极和负极反应是相互依存,并共同构成了电池的工作原理。在上文中我们已经...
解答解:电池反应式为:Cu2++Zn=Zn2++Cu,设参加反应锌的质量为x Cu2++Zn=Zn2++Cu 65g 64g x 6.4g 则:x=6.5g, 设转移电子的物质的量为y, Cu2++Zn=Zn2++Cu～转移电子2mol 64g 2mol 6.4g y 则:y=0.2mol, 根据铜原子守恒得n(Cu)=n(CuSO4)=6.4g64g/mol6.4g64g/mol=0.1mol, ...
Cu-Zn原电池的电池反应为,电池符号为___。 A. (-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)(+) B. (-)ZnSO4
以锌铜原电池为例: 负极活泼金属(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极不活泼金属(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑ 说明: (1)电极的判断 正极:较不活泼的极为正极,或者电子流入的极,或者发生还原反应的电极为正极。 负极:较活泼的金属电极为负极,或者电...
解答:解:在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中,活泼的锌作负极发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,不活泼的铜作正极发生还原反应,反应式为2H++2e-=H2↑,总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+,电流由正极铜流向负极锌,阳离子H+移向正极铜,根据总反应,电池工作一段时间后氢离子消耗,则电解质溶液PH值会变大, ...
1.写出以Cu-Zn稀硫酸构成原电池的电极反应式.2.写出以石墨为电极,电解饱和NaCl溶液、CuCl2溶液的电极反应式.两个问题都要写下阿. 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 负极Zn --2e-=Zn2+正极2H+ +2e-=H2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
该原电池中Zn易失电子作负极,Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+,正极反应式为2H++2e-═H2↑,结合原电池原理分析解答。 A.Cu电极是正极,正极上发生还原反应,故A错误; B.原电池中电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,因此SO向Zn极(负极)移动,故B正确; ...