Zn ;正极反应式: 2H+ +2e- =H2↑; Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ 正到负;正 极, 大 。 [解析] 试题分析:在Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池中,锌比铜活泼,作负极,则负极是Zn,溶液中的H+在正极得电子,则正极反应式为2H+ +2e- =H2↑, 电池总反应式为Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑,电子从负极流出,沿外电...
提示:负极材料Zn:Zn-2e-===Zn2+,正极材料Cu:2H++2e-===H2↑相关知识点: 试题来源: 解析 原电池正、负极判断的“五招〞: (1)负极:①活泼性较强的金属;②流出电子;③发生氧化反响;④阴离子流向的极;⑤电极不断溶解(质量减少)的极。 (2)正极:①活泼性较弱的金属或者者非金属;②流入电子;③发生复原反...
在电化学反应中,铜金属被氧化成Cu2+离子,而锌金属则被还原成Zn2+离子,同时电子也从锌金属向铜金属流动。因此,铜锌原电池的正负极方程式可以表示为: 正极:Cu→Cu2+ + 2e- 负极:Zn→Zn2+ + 2e- 整个电池的方程式为: Zn + Cu2+→Zn2+ + Cu 在这个方程式中,锌被氧化,同时铜被还原。整个过程是一个...
zn和cu原电池的正极反应方程式描述了在正极电极上发生的氧化还原反应过程,具有重要的理论和实际意义。通过深入研究和理解正极反应方程式,可以更好地掌握原电池的工作原理和电化学特性,为相关领域的研究和应用提供重要参考依据。在zn和cu原电池中,正极和负极反应是相互依存,并共同构成了电池的工作原理。在上文中我们已经...
故答案为:2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+. 点评本题考查原电池设计,为高频考点,根据元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液,一般来说,失电子发生氧化反应的金属作负极,发生还原反应的电解质为原电池电解质,题目难度不大. 练习册系列答案 高效学习有效课堂课时作业本系列答案 ...
总电极反应方程式:Zn+2H+=Zn2+ +H2↑电子流动方向:Zn→Cu溶液中离子移动方向:H+移向正极,SO42-移向负极。 结果一 题目 关于原电池的问题Cu片 正极反应 现象Zn片 负极反应 现象 总电极反应方程式 电子流动方向 溶液中离子移动方向 答案 电解质认为是硫酸了。Cu片现象:产生气泡 正极反应 :2H+ +2e-=H2↑Zn...
(5)氢氧燃料碱性电池中,氢气失电子,则通入氢气的电极是负极,通入氧气的电极是正极,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O,故答案为:H2-2e-+2OH-═2H2O. (1)铜-锌原电池,电解质溶液为硫酸铜,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应;(2)Mg、Al...
(2)电池中的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu;故答案为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;(3)原电池放电时,溶液中阴离子向负极移动,则Cl-移向ZnSO4溶液移动;故答案为:Cl-. 点评 本题考查了原电池的相关知识,注意原电池的形成条件、电子守恒、电极方程式的书写、以及正负极的判断,题目难度不大,侧重于考查学生对基础知识的...
(5)氢氧燃料碱性电池中,氢气失电子,则通入氢气的电极是负极,通入氧气的电极是正极,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水. 解答解:(1)铜-锌原电池,电解质溶液为硫酸铜,Zn易失电子作负极、Cu作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu, ...
Zn为负极发生氧化反应,是电子流出的一极;在活动性较差的金属Cu电极得(得、失)电子,其的电极方程式:2H++2e-=H2↑. 试题答案 在线课程 分析原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置;原电池反应中活泼性强的失电子作负极,发生氧化反应,活泼性弱的得电子作正极,发生还原反应,据此分析. ...