cu和zn原电池现象 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)原电池时,锌为负极,铜为正极,电解质是稀硫酸溶液,作用为:参与氧化还原反应和导电,故答案为:铜;锌;参与氧化还原反应和导电; (2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即2H + +2e - =H 2↑,负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,即Zn-...
以锌铜原电池为例: 负极活泼金属(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 正极不活泼金属(Cu):2H++2e-=H2↑(还原反应) 总反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2H+=Zn2++H2↑ 说明: (1)电极的判断 正极:较不活泼的极为正极,或者电子流入的极,或者发生还原反应的电极为正极。 负极:较活泼的金属电极为负极,或者电...
在铜原电池中,铜是负极,锌是正极。在电池中,锌原子失去两个电子,形成离子Zn2+,同时电子流经电路到达铜电极,使铜离子Cu2+还原成铜原子Cu,这个过程也是氧化还原反应。在这个过程中,锌原子被氧化,铜离子被还原,因此这个反应也被称为氧化还原反应。 锌和铜原电池的反应方程式中,有几个关键的概念需要解释。首先是离...
如图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:(1)锌片为原电池的___(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是___.该反应属于___(填“氧化”或“还原”)反应.(2)___(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从___(填“锌片”或“铜片”)获得电子.(3)原电池工作一段时间...
解答解:(1)利用反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等,也可以是碳棒,电解质溶液是稀硫酸, 故答案为: ; (2)根据(1)的分析,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等, 故答案为:Zn为负极,Cu为正极; ...
Cu-Zn原电池的电池反应为,电池符号为___。 A. (-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)(+) B. (-)ZnSO4
分析:Zn-Cu原电池中,Zn作负极,发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此来解答. 解答:解:①Zn为负极,Cu为正极,故①错误; ②Cu极为正极上发生2H++2e-=H2↑,有气泡产生,发生还原反应,故②正确; ...
要点一原电池的工作原理及应用瞧,我们橘子多能干,不仅能给人类提供维生素C,还能发电呢!Zn Cu上图为简易的水果电池,它是一种原电池,生活中还有多种常见的原电池,如:EC e石墨棒MnO,糊NH Cl糊锌筒e干电池汽车用铅酸蓄电池你知道原电池是如何工作的吗? 请按如下装置进行探究吧(烧杯中的液体均为稀硫酸)!Zn Zn...
负极反应是指对电池中负极发生的氧化还原反应。在zn和cu原电池中,负极是由锌电极构成。当电池工作时,锌电极上的原子或离子参与氧化还原反应,释放出电子,并将其导向外部负极,在外部完成电路连接,产生电流。具体反应过程如下: Zn(s) → Zn^2+ + 2e-