计算AgCl在1.0mol.L—1NH2.H2O中的溶解度。 {KsΘ[Ag(NH3)2]+=1.12×107,KspΘ(Agcl)=1.80×10—10。假设Ag+与NH3结合产物都是[Ag(NH3)2]+) 相关知识点: 试题来源: 解析 设AgCl的溶解度为s。有酸效应、配位效应等副反应时,沉淀溶解度与溶度积之间的关系不能简单地套用公式,应具体问题具体分析。本...
已知AgI 的 Ksp 为×10-17,[Ag(NH3)2]+ 的 K 为×107,求 AgI 在 mol·L-1 的氨水溶液中的溶解度 (以 mol·L-1 表示)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + I- K = [Ag(NH3)2+].[ I-] / [NH3]2= [Ag(NH3)2+].[ I-][Ag+] / [NH3]2[Ag...
在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,在100%的液氨中反而溶解度只有0.8gAgI溶于液氨不溶于氨水25℃时,100g液氨可溶解206.8g AgI可见难溶于浓氨水的AgI在液氨溶解度是很大的 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,...
A.0030mol.L-1的NH3溶液中AgSCN的溶解度是多少?已知Ksp,AgSCN=1.03×10-12,K不稳,[Ag(NH3)2]+=8.9×10-8。 你可能感兴趣的试题 填空题 在有过量CN-存在下,银离子会形成[Ag(CN)2]-,为了使1L 0.0005mol.L-1的Ag+溶液中[Ag+]降低到1.0×10-19mol.L-1,应向其中加入()mol KCN。已知[Ag(CN)...
Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ①AgCl==Ag+ +Cl- ②因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,所以设平衡后浓度C([Ag(NH3)2]+)=C(Cl-)=XC(NH3)仍为0.1mol/L(如果要求精确可以设为C(NH3)=0.1-2X ,不过答案误差很小,这样做没什么意义)①②合成得AgCl +2NH3...
已知Ksp[(AgCl)]=1.8×10-10,K不稳[Ag(NH3)2]+=8.91×10-8,试计算AgCl沉淀在1.0 mol/L氨水中的溶解度(以mol/L表示)。相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案:0.002 mol/L。 解析:带入数据可知:c(Cl-)=0.002 mol/L因此AgCl沉淀在1.0 mol/L的氨水中的溶解度为0.002 mol/L。 简答题...
百度试题 结果1 题目已知AgBr的 = 12.30,[Ag(NH3)2]+ 的= 7.40,则AgBr 在 1.001 molL-1 NH3 溶液中的溶解度 (molL-1)为 。 A. 10-4.90 B. 10-6.15 C. 0. 10-9.85 D. 10-2.45 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏 ...
缺少AgCl溶度积条件，设为Ks，再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳 平衡时 6-2x x x 根据K=x*x/(6-2x)^2 求解即可得出x
试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳({Ag(NH3)2}+=1.1*10+7