当我们探讨温度为t摄氏度时NaCl的溶解度是ag这一概念，我们首先需要明确的是，溶解度是指在特定温度下，溶剂能够溶解溶质的最大量。这一概念是化学中关于物质溶解性的基础。在探讨这一问题时，A选项可能提供了一个定性的观点，即在t摄氏度时，NaCl的溶解度是ag。这个表述直接且清晰，符合溶解度的定义。
解析 2.验证难溶物溶解度的相对大小 设计实验方案,验证Ag。可通过Ksp算出这两种难溶物质的溶解度:AgCl:S(AgCl)=(Ksp)=1.3×10-5Ag2CrO4:S(Ag2CrO4)=(Ksp/4)=7.9×10-5结论:虽然Ag2CrO4的Ksp小于AgCl的Ksp,但Ag2CrO4的溶解能力大于AgCl。
溶解度求法如下：1、将ksp和水的平衡常数联立，求磷酸银各离子浓度。2、利用计算溶解度公式：Ksp=离子1^系数1*离子2^系数2求溶解度。
解析 Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低,故a一定大于b由于溶解度是计算100g水里能溶解溶质的最大质量,而质量分数是 溶质/溶液质量 故b大于C故答案是 a>b>c结果一 题目 20摄氏度时,熟石灰的溶解度为ag,80度时为bg,80度时,熟石灰的饱和溶液中溶质的质量分数为c%求abc 的大小关系 答案 Ca(OH)2的溶解...
3.与浓氢碘酸反应：由于生成的碘化银溶解度极小，银的电极电势降低，所以反应可以自发进行。若HI过量，则会形成较稳定的[AgI₂]⁻配离子，更有利于反应自发进行。化学方程式：2Ag + 2HI（浓）= 2AgI + H₂↑ 2Ag + 4HI（过量）= 2H[AgI₂] + H₂↑ 当有空气或其它氧化剂存在时，它也能与...
KSP（AgCl）=C（Ag）*C（Cl）所以一种离子的浓度要将其开根号，变为10的-5次方，同理其他也可以算只看10的次方数就可以了。是Mg(OH)2最大,2,Mg（OH）2最大 Ksp即溶解平衡常数值，近似来看，Ksp越小，越难溶。由题可知，经计算：溶解度：AgCl=1.92*10-3g Mg(OH)2=0.0239g Al(OH)3...
9.比较溶解度大小。(1)在水中的溶解度:CuCCUF2, Agcl Agcio4, Cucl(2)在氨水中的溶解度:CuClHgcl2:(3)在Kl溶液中的溶解度:Ag
郭敦荣回答：25°C时Ag3PO4的标准溶度积常数Kspθ=1.0×10^（－16）。则Ag3PO4在0 .1 mol/LNa3PO4溶液中的溶解度为（B）。Ag3PO4为A3D型，在Kspθ=1.0×10^（－16）情况下的 溶解度S，Kspθ=[（3S）^3]S=27S^4=1.0×10^（－16）于是，S=（Kspθ/27）^（1/4）=1....
25度 ag2cro4 溶解度 相关知识点: 试题来源: 解析 Ag2CrO4的Ksp = 9.0×10^-12 Ag2CrO4 = 2 Ag+ + CrO42– Ksp = [Ag+]^2 [CrO42–] = (2x)^2 · x = 9.0×10 –12 解得溶解度 x = 1.31×10-4 mol·L–1 溶解度不一定非要用g表示,用饱和溶液的浓度表示也可以 分析总结。