离子极化后,电子云较多地分布在正、负离子之间,增加了键的共价性,随着离子极化的加强,离子键也向共价键过渡。一般晶体共价成分增加时,在水中的溶解度会降低。AgF、AgCl、AgBr、AgI四种物质中,从AgF到AgI,分子从离子晶体往分子晶体过渡,因此在水中的溶解度降低。
解析 溶解度依次降低。从F-到I-半径依次增大,变形性随之增大,因此它们与Ag+之间的相互极化作用逐渐增强,电子云重迭的程度逐渐增大,键的极性逐渐减弱,键长缩短,从而逐渐由离子键过渡到共价键,又因水分子为极性分子,故从AgF到AgI在水中的溶解度依次减小。
为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点) 当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大,应是极化作用依次减弱啊,所以键的极性减少程度依次降低,溶解度应依次增大啊? 相关知识点: 试题来源: ...
试题来源: 解析 银离子是18电子构型,极化能力较强,而卤素离子按F^{—} 、Cl^{—} 、Br^{—} 、I^{—} 顺序离子半径依次增加,变形性也随之增加,化学键的共价程度依次增加,故溶解度依次降低;一般化合物的极化程度越大,化合物的颜色越深,故颜色依次加深。
AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次减少。相关知识点: 试题来源: 解析 在这些分子中,阳离子相同,阴离子依F→I的顺序,离子半径逐渐增大,变形性增大,所以按AgF→AgCl→AgBr→AgI的顺序极化作用增强,分子的共价成份逐渐增大,故在水中的溶解度依次减小。
Ag+是18电子构型离子,有强的极化力,AgF中F-半径小极化率小所以AgF是离子晶体,因而易溶于水。在AgCl,AgBr,AgI中, Cl-,Br-,I- 半径较大,有较大的极化率,所以AgCl,AgBr,AgI都存在明显的离子极化作用,由离子键向共价键过度,所以在极性溶剂水中难溶,而且AgCl,AgBr,AgI极化作用逐渐增大,共价成分依次增大,所以在...
AgF、AgCl、AgBr和AgI物质的颜色依次加深,溶解度减少,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 F-、Cl-、Br-、I-离子极化率逐渐增大,与Ag+形成的化学键由离子键逐渐过渡到共价键,因此AgF、AgCl、AgBr、AgI物质的颜色依次加深,溶解度逐渐减少。 解析见答案
为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度逐渐下降,颜色逐渐变深 卤化银的颜色按照核电荷数增加而颜色加深,可用所需能量依次降低得到解释.由于卤离子的变形性随半径增大而减弱,故在卤化银中发生电荷迁移时吸收光波波长的顺序也是如此.氟离子的荷移过程需要高能光子,即发生在紫外区,氯离子,溴离子,碘离子所需光子能量依次降低,荷...
AgCl , AgBr 是离子到共价的过渡态化合物,所以它们的溶 解度由由 AgF 到 AgI 依次减小。 (2)随离子极化作用的增强,正负离子间价电子的能级发生变化,这种变化一般导致化合物颜色的加 深。即 AgCl, AgBr , AgI 的颜色依次加深。
当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大,应是极化作用依次减弱啊,所以键的极性减少程度依次降低,溶解度应依次增大啊? 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型...