Ag+离子是一种软酸,它趋向于与软碱结合.所以随着卤离子半径增加,软度增大,溶解度减小.H2O分子、F-离子为硬碱,且硬度次序是F->H2O,因而Ag+与H2O结合相对稳定,在水中溶解度大,但遇到软性较大的Cl-、Br-、I-时,Ag+趋向于与X-结合,所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小,且四种LiX随着卤离子软性的增加而...
AgF、AgCl、AgBr和AgI物质的颜色依次加深,溶解度减少,为什么?相关知识点: 试题来源: 解析 F-、Cl-、Br-、I-离子极化率逐渐增大,与Ag+形成的化学键由离子键逐渐过渡到共价键,因此AgF、AgCl、AgBr、AgI物质的颜色依次加深,溶解度逐渐减少。 解析见答案
为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低 相关知识点: 试题来源: 解析 从F-到I-半径依次增大,变形性随之增大,因此它们与Ag+之间的相互极化作用逐渐增强,电子云重迭的程度逐渐增大,键的极性逐渐减弱,键长缩短,从而逐渐由离子键过渡到共价键,又因水分子为极性分子,故从AgF AgI在水中的溶解度依次减小...
为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低(用离子极化的观点) 当离子的电子构型相同时,阴离子半径越小,电荷越多,其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子
而颜色加深,所需能量依次降低,由于卤离子的变形性随半径增大而减弱故在卤化银中发生电荷迁移时吸收光波波长的顺序也是如此,氟离子的荷移过程需要高能光子,即发生在紫外区,氯离子溴离子,碘离子所需光子能量依次降低,荷移光谱带的波长向长波方向移动,所以碘化银的颜色最深.溶解度也是跟变形性成正相关变形性越大溶解度...
解析 解:在 AgX 分子中,由于 F 的半径特别小,变形性小,基本不发生离子极化,使 AgF 分子中仍然以离子键为主,因此 AgF 易溶于水。 而随 Cl , Br , I 半径增大,其变形性增大,使 AgCl , AgBr , AgI 分子中,离子的相互极化能力依次增强,极化程度依次增大,共价成分依次增强,溶解度依次减小。
但是X^{-} 随着Cl^{-} 、Br^{-} 、I^{-} 离子半径依次递增,Ag^{} 与X^{-} 之间相互极化作用不断增强,所以形成的化学健的极性不断减弱,对于AgI来说,已经是共价键结合了,因此,它们的溶解度依次递减。
F - 变形小,极化率小,所以 AgF 是离子晶体易溶于水,而 Cl - 、 Br - 、 I - 的变形性均较 F - 的大,且随着半径的增大而增大,此时由于正、负离子的相互极化很突出,两种离子的电子云都发生变形,离子键向共价键过渡的程度逐渐增大,所以 AgCl 、 AgBr 、 AgI 都难溶于水,且其溶解度逐渐减小。
为什么AgF溶于水,而AgCl, AgBr,AgI却是沉淀,且溶解度越来越小?相关知识点: 试题来源: 解析 答:因为Ag+是18电子构型的离子,极化力强,从F至I,随着阴离子半径增大,变形性增强,Ag+和卤素离子间的极化作用越来越大,使Ag+和X-之间化学键向共价键过度,键的共价性成分越来越大,所以从AgF到AgI,溶解度越来越小。