用离子极化学说解释:在卤化银中,只有AgF易溶于水,其余都难溶于水,而且溶解度从AgF、AgCl、AgBr到AgI依次减小。
AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次减小,颜色依次加深,解释之。相关知识点: 试题来源: 解析 银离子是18电子构型,极化能力较强,而卤素离子按F—、Cl—、Br—、I— 顺序离子半径依次增加,变形性也随之增加,化学键的共价程度依次增加,故溶解度依次降低;一般化合物的极化程度越大,化合物的颜色越深,故颜色依次加深。
但是X^{-} 随着Cl^{-} 、Br^{-} 、I^{-} 离子半径依次递增,Ag^{} 与X^{-} 之间相互极化作用不断增强,所以形成的化学健的极性不断减弱,对于AgI来说,已经是共价键结合了,因此,它们的溶解度依次递减。
F - 变形小,极化率小,所以 AgF 是离子晶体易溶于水,而 Cl - 、 Br - 、 I - 的变形性均较 F - 的大,且随着半径的增大而增大,此时由于正、负离子的相互极化很突出,两种离子的电子云都发生变形,离子键向共价键过渡的程度逐渐增大,所以 AgCl 、 AgBr 、 AgI 都难溶于水,且其溶解度逐渐减小。
在AgCl,AgBr,AgI中, Cl-,Br-,I- 半径较大,有较大的极化率,所以AgCl,AgBr,AgI都存在明显的离子极化作用,由离子键向共价键过度,所以在极性溶剂水中难溶,而且AgCl,AgBr,AgI极化作用逐渐增大,共价成分依次增大,所以在极性溶剂水溶解度依次减小。
试用离子极化观点解释AgF易溶于水,而AgCl、AgBr、AgI难溶于水,并且由AgCl到AgBr再到AgI溶解度依次减小。答:AgF是离子键,所以易溶于水。而AgCl-
请解释:AgF 易溶于水,AgCl、AgBr、AgI 皆难溶于水,且溶解度从 AgCl 到 AgI 依次减小。相关知识点: 试题来源: 解析 Ag+ 具有较强的极化作用和变形性,X- 变形性从 F- 到I- 逐渐增大,从而阴阳离子的相互极化作用从 AgF 到 AgI 递增,使键的共价性从 AgF 到 AgI 递增,故它们的溶解度递减。
而颜色加深,所需能量依次降低,由于卤离子的变形性随半径增大而减弱故在卤化银中发生电荷迁移时吸收光波波长的顺序也是如此,氟离子的荷移过程需要高能光子,即发生在紫外区,氯离子溴离子,碘离子所需光子能量依次降低,荷移光谱带的波长向长波方向移动,所以碘化银的颜色最深.溶解度也是跟变形性成正相关变形性越大溶解度...
离子的电子层构型相同,半径越大,变形性越大.一般说来,由于偶极水分子的吸引,离子化合物是可溶于水的,而共价型的无机晶体却难溶于水.从F到I离子的变形性越大,与银离子直接的作用越倾向于共价键,因此溶解度依次减小!相关推荐 1用离子极化理论解释AgF易溶于水,而AgCl AgBr AgI难溶于水,且由AgF到AgBr再到AgI...
解答一 举报 离子的电子层构型相同,半径越大,变形性越大.一般说来,由于偶极水分子的吸引,离子化合物是可溶于水的,而共价型的无机晶体却难溶于水.从F到I离子的变形性越大,与银离子直接的作用越倾向于共价键,因此溶解度依次减小! 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...