用离子极化学说解释:在卤化银中,只有AgF易溶于水,其余都难溶于水,而且溶解度从AgF、AgCl、AgBr到AgI依次减小。
解析 银离子是18电子构型,极化能力较强,而卤素离子按F^{—} 、Cl^{—} 、Br^{—} 、I^{—} 顺序离子半径依次增加,变形性也随之增加,化学键的共价程度依次增加,故溶解度依次降低;一般化合物的极化程度越大,化合物的颜色越深,故颜色依次加深。反馈 收藏 ...
【答案】：由于F-的离子半径较小，变形性不大，Ag+与F-之间的相互极化作用不明显，属离子键，易溶于水。但是X-随着Cl-、Br-、I-半径依次递增，Ag+与X-之间相互极化作用不断增强，所以形成的化学健的极性不断减弱，对于AgI来说，已经是共价键结合了，因此，它们的溶解度依次递减。
【答案】：Ag+具有较强的极化作用和变形性,X-变形性从F-到I-逐渐增大，从而阴阳离子的相互极化作用从AgF到AgI递增，使键的共价性从AgF到AgI递增，故它们的溶解度递减；
下列说法正确的是 A. 氢化物的稳定性:HF<HBr B. 酸性最强的含氧酸是高氯酸 C. AgF.AgCl.AgBr.AgI的溶解性依次减小 D. F2.Cl2.Br2.I2氧化性逐渐减弱.都能与Fe反应生成Fe3+
AgCl, AgBr是 离子到共价的过渡态化合物,所以它们的溶解度曲由AgF到Agl依次减小。 (2)随离子极化作用的增强,正负离子间价电子的能级发生变化,这种变化一般导致化 合物颜色的加深。即AgCl, AgBr, Agl的颜色依次加深。反馈 收藏
AgF 可溶于水,AgCl白,AgBr淡黄,AgI黄; 水溶性依次减小。 在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,故AgCl, AgBr,AgI均为共价化合物,难溶于水.随C1-,Br-,I...
下列说法正确的是.A. 氢化物的沸点:HF<HCl<HBr<HIB. CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小C. AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱,都能与Fe反应生产F
下列说法正确的是.A. 氢化物的沸点:HF<HCl<HBr<HIB. CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的溶解性依次减小C. AgF、AgCl、AgBr、AgI的溶解性依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱,都能与Fe反应生产F