已知AgI 的 Ksp 为×10-17,[Ag(NH3)2]+ 的 K 稳为×107,求 AgI 在 mol·L-1 的氨水溶液中的溶解度(以 mol·L-1
设NH3的浓度为xmol·dm-3,AgCl溶解反应为AgCl+2NH_3=[Ag(NH_3)_2]^++Cl^- 平衡浓度 /(mol⋅dm^(-3))x-0.20.10.1K=([Ag(NH_2)_2)/][N(H^-)])= rac([Ag(NH_2)+J[CI^(-])([NH_3]^2)* rac([Ag^( =K_P^8*K_b^p=1.77*10^(-10)*1.12*10^7 =1.98*10^(-3) (0...
在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,在100%的液氨中反而溶解度只有0.8gAgI溶于液氨不溶于氨水25℃时,100g液氨可溶解206.8g AgI可见难溶于浓氨水的AgI在液氨溶解度是很大的 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,...
A. AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度; B. [Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-; C. S2-比I-有更高的负电荷; D. Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度,S2-会使两配合物发生解离。 相关知识点: 试题来源: 解析 D.Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度,S2-会使两配合物发生解离。
已知[ag(nh3)2]+的=1.6×107,agi的ksp=1.5×10-16.请计算agi在2.0mol·l-1氨水中的溶解度. 已知[ag(nh 3 ) 2 ] + 的 =1.6×10 7 ,agi的k sp =1.5×10 -16 .请计算agi在2.0mol·l -1 氨水中的溶解度. 查看答案 更多"已知[ag(nh3)2]+的=1.6×107,agi的ksp=1.5×10-16.请计算agi在...
【题目】Ag溶于氨水的离子方程式为 H3·H2O NHS) 平衡常数为K。室 温时 平衡时,c{Ag(NH3)2}与 氨水的起始浓度关系如图所示 E三三 10 纯水 10203.0cNH1,1HOol,L) (1)若氨水起始浓度e(NH3H2O)=2.0molL1,AgC在 氨水中达到溶解平衡时e。(N (2)反应Ag O→[Ag(NH3) 的平衡常 数K2的计算式为 不必...
Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf 两方程相加 AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf 平衡时 6-2x x x 得方程: Ks*Kf=x*x/(6-2x)^2 求解方程即可 分析总结。 暂以总体积1lagcl溶度积常数为ks说明计算过程设溶解度为xmoll结果...
Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ① AgCl==Ag+ +Cl- ② 因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+, 所以设平衡后浓度C([Ag(NH3)2]+)=C(Cl-)=X C(NH3)仍为0.1mol/L(如果要求精确可以设为C(NH3)=0.1-2X ,不过答案误差很小,这样做没什么意义) ①②合成得AgCl...
试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳({Ag(NH3)2}+=1.1*10+7