已知Ksp[(AgCl)]=1.8×10-10,K不稳[Ag(NH3)2]+=8.91×10-8,试计算AgCl沉淀在1.0 mol/L氨水中的溶解度(以mol/L表示)。相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案:0.002 mol/L。 解析:带入数据可知:c(Cl-)=0.002 mol/L因此AgCl沉淀在1.0 mol/L的氨水中的溶解度为0.002 mol/L。 简答题...
已知AgI 的 Ksp 为×10-17,[Ag(NH3)2]+ 的 K 稳为×107,求 AgI 在 mol·L-1 的氨水溶液中的溶解度(以 mol·L-1
Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ① AgCl==Ag+ +Cl- ② 因为 Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大，所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+，所以设平衡后浓度C（[Ag(NH3)2]+）=C（Cl-）=X C（NH3）仍为0.1mol/L（如果要求精确可以设为C（NH3）=0.1-2X ，不过答案误差很...
缺少AgCl溶度积条件，设为Ks，再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳 平衡时 6-2x x x 根据K=x*x/(6-2x)^2 求解即可得出x
AgBr在1.00mol.L-1Na2S2O2溶液中的溶解度为___。已知Ksp,AgBr=5.0×10-13,K稳,[Ag(S2O3)2]3-=2.9×1013。 点击查看答案 第7题 已知微溶化合物AgBr的Ksp=5.0×10-13,的lgβ1=3.24,lgβ2=7.05,AgBr在2.0mol·dm-3的NH3溶液中的溶解度为___ 已知微溶化合物AgBr的Ksp=5.0×10-13,的lgβ1=...
缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳平衡时 6-2x x x根据K=x*x/... 分析总结。 缺少agcl溶度积条件设为ks再设溶解度为xmollagcls2nh3agnh32cl该反应平衡常数kksk稳平衡时62xxx根据kxx结果...
实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+ [Ag(S_2O_3)_2]^(3-) 为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:浓盐酸浓氨水 Zn(稍过量)含银废液沉银过滤除杂溶解还原-粗银… … 硝酸银晶体滤液已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2 、Ag2S。3.5900②Zn2+在浓氨水中以 [Zn(NH_3) 4]2+形式存...
广告 计算AgI在6.0mol·L-1氨水中的溶解度? 已知Ksp(AgI)=1.5×... 设溶解度为x mol·L-1, 平衡浓度/(mol·L-1)列等式, 6-2x x x 解得 x=2.9×10-4 计算AgI在0.10mol/LNH3溶液中的溶解度。已知αAg+ =1+β1 ... AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I- &nb... NH3)2+)乘以 【I-】各个数据...
暂以总体积1L，AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程，设溶解度为x mol/L AgCl == Ag+ + Cl- 平衡常数为Ks Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf 两方程相加 AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf 平衡时 6-2x x x 得方程：Ks*Kf=x*...
AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数K=Kf*Ksp=2×10^-3 x 0.1 0.1 K=【[Ag(NH3)2]+ 】【 Cl-】/【NH3】^2 0.1*0.1/x^2=2×10^-3 解得x=2.236 加上形成[Ag(NH3)2]+ 中的0.2的NH3，所以需要浓度是：2.436mol/L ...