已知AgI 的 Ksp 为×10-17,[Ag(NH3)2]+ 的 K 稳为×107,求 AgI 在 mol·L-1 的氨水溶液中的溶解度(以 mol·L-1
Ag+ +2NH3==[Ag(NH3)2]+ ① AgCl==Ag+ +Cl- ② 因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+, 所以设平衡后浓度C([Ag(NH3)2]+)=C(Cl-)=X C(NH3)仍为0.1mol/L(如果要求精确可以设为C(NH3)=0.1-2X ,不过答案误差很小,这样做没什么意义) ①②合成得AgCl...
[Ag+][NH3]2/[Ag(NH3)2+]=Kd[Ag+]=6.7×10-3x这个结果验证了第一个假设是正确的:溶液中未形成配合物的银与形成配合物的银的比率为6.7×10-3。通过合并两个平衡式可以给出整个溶解过程的总K值:AgSCN(s) Ag++SCN- Ksp减去 Ag(NH3)2+ Ag++2NH3 ...
解(1)设AgCl沉淀在水中的溶解度为S1S_1=√(K_(sp))=√(1.8*10^(-10))=1.34*10^(-5)(mol⋅L^(-1)) (2)设AgCl沉淀在NH3水中的溶解度为S2,AgCl沉淀在NH3水中的溶解反应为AgCl+2NH_3=[Ag(NH_3)_2]^++Cl^- 起始浓度 (mol⋅L^(-1))0.100平衡浓度 /(mol⋅L^(-1))0.10-2S_2 S2S...
1已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks 2 已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应 AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数...
(K稳〔Ag(NH3)2〕+=1.12×10-7) 参考答案: 点击查看答案进入题库练习 问答题 浓度为0.300mol·L-1的氨水和0.300mol·L-1的NaCN及0.03mol·L-1的ZnCl3溶液等体积混和,试求: 的平衡常数及平衡时NH3与CN-的浓度比。 (已知:K稳〔Zn(NH3)4〕2+=1.15×109、K稳〔Zn(CN)4〕2-=5.01×1016 参考答案:...
A. AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度; B. [Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-; C. S2-比I-有更高的负电荷; D. Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度,S2-会使两配合物发生解离。 相关知识点: 试题来源: 解析 D.Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度,S2-会使两配合物发生解离。
Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf 两方程相加 AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf 平衡时 6-2x x x 得方程: Ks*Kf=x*x/(6-2x)^2 求解方程即可 分析总结。 暂以总体积1lagcl溶度积常数为ks说明计算过程设溶解度为xmoll结果...
在0.0030mol.L-1的NH3溶液中AgSCN的溶解度是多少?已知Ksp,AgSCN=1.03×10-12,K不稳,[Ag(NH3)2]+=8.9×10-8。相关知识点: 试题来源: 解析 ×AgSCN的溶解度小,而[Ag(NH3)2]+稳定,体系中又有大量的NH3配体,则AgSCN溶解之后所生成的Ag+可以看作都转化为了[Ag(NH3)2]+。
缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳平衡时 6-2x x x根据K=x*x/... 分析总结。 缺少agcl溶度积条件设为ks再设溶解度为xmollagcls2nh3agnh32cl该反应平衡常数kksk稳平衡时62xxx根据kxx结果...