已知Ksp[(AgCl)]=1.8×10-10,K不稳[Ag(NH3)2]+=8.91×10-8,试计算AgCl沉淀在1.0 mol/L氨水中的溶解度(以mol/L表示)。相关知识点: 试题来源: 解析 正确答案:0.002 mol/L。 解析:带入数据可知:c(Cl-)=0.002 mol/L因此AgCl沉淀在1.0 mol/L的氨水中的溶解度为0.002 mol/L。 简答题...
已知AgI 的 Ksp 为×10-17,[Ag(NH3)2]+ 的 K 为×107,求 AgI 在 mol·L-1 的氨水溶液中的溶解度 (以 mol·L-1 表示)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:AgI + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + I- K = [Ag(NH3)2+].[ I-] / [NH3]2= [Ag(NH3)2+].[ I-][Ag+] / [NH3]2[Ag+] ...
在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,在100%的液氨中反而溶解度只有0.8gAgI溶于液氨不溶于氨水25℃时,100g液氨可溶解206.8g AgI可见难溶于浓氨水的AgI在液氨溶解度是很大的 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 这个问题很简单,体系变了.1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,...
2 APT-N-2G APT-05 APT-10 APT-20 APT-30 APT-G-2 APT-G-3 APT-PG-2 APT-PG-3 APT-BOX NH2 NH3 NH4 SAD-2T SAD-3T F-SAD-2T F-SAD-3T W-SAD-2T W-SAD-3T NBT-R1/2 VT-BN-R1/2 VT-DN-R1/2 TSD-※X TSD-※Y TSF-※X TSF-※Y TSD-※X-31 TSD-※Y-31 TSF-※X-31 ...
分离出来的AgOH沉淀又溶解于稀氨水的化学方程式为: AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O 此时所得的溶液应为[Ag(NH3)2]OH溶液。经测定其pH约为13,远远大于7,说明该溶液中的[Ag(NH3)2]OH发生了如下电离:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-,从而使[Ag(NH3)2]OH溶液明显地显碱性。 [实验2]①取2 mL...
解析 设AgCl的溶解度为s。有酸效应、配位效应等副反应时,沉淀溶解度与溶度积之间的关系不能简单地套用公式,应具体问题具体分析。本题AgCl溶解并解离出来的Ag+有部分由于配位效应转化为[Ag(NH3)2]+,使得AgCl的溶解度增大。解题时要紧紧抓住转化反应平衡常数决定的数量关系。
AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl- 平衡(mol/L) x 0.01 0.01K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K稳=0.01*0.01/ x^2 查得 Ksp和K稳 代入,求出平衡时的[NH3] = x氨水的最初浓度(所需NH3的浓度)为:x + 0.01*2 (mol/L)结果...
根据化学方程式,1molagno3最多需要3molnh3·h2o使沉淀完全溶解,得银氨溶液。2ml2%的agno3溶液需2%氨水的体积最多约为0.6ml,如果银氨溶液的成分是ag(nh3)2oh,则c(oh-)至少为(2.4×10-4mol)/(2ml+0.6ml)=0.091mol/l,ph约为13,呈较强的碱性。如果银氨溶液的成分是ag(nh3)2no3,则所得溶液应呈中性或很...
在t℃时,将agNH3完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,其中n(NH4+)为bmol.则下列叙述中错误的是A.溶液中mol/LB.溶质的物质的量浓度mol/LC.溶质的质量分数D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω 免费查看参考答案及解析 题目: 在T℃时,将agNH3完全溶...
解答一 举报 缺少AgCl溶度积条件,设为Ks,再设溶解度为x mol/L AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳平衡时 6-2x x x根据K=x*x/... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 计算AgCl的溶解度 在25℃时在6.O mol•L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3...