是氢氧化二氨合银,配合物[Ag(NH3)2]OH中,中心离子是Ag+,提供提供空轨道接受孤对电子,NH3提供孤电子对为配体,2个氨气分子,所以配位数为2,外界是OH-,内界是[Ag(NH3)2]+,配合物中外界离子在水溶液里能发生电离,內界原子不能发生电离,所以该配合物发生电离的电离方程式为:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++...
本题主要考查[Ag(NH3)2]OH的结构与性质。 [Ag(NH3)2]OH的中心离子Ag+的核外电子排布式为[Ar]3d10、配位体NH3的电子式为H×NH、配位体中心原子的价层电子对是4,,其杂化方式是sp3。[Ag(NH3)2]OH是强电解质,其电离的离子方程式:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-。
配合物[Ag(NH3)2]OH中,Ag+为中心离子,NH3为配体,配位数为2,外界是OH-,内界是[Ag(NH3)2]+,据此分析解答. 试题解析:配合物[Ag(NH3)2]OH中,中心离子是Ag+,提供提供空轨道接受孤对电子,NH3提供孤电子对为配体,2个氨气分子,所以配位数为2,外界是OH-,内界是[Ag(NH3)2]+,配合物中外界离子在水溶液...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 配合物的成键分析 试题来源: 解析 银离子发生sp杂化,形成两个sp杂化轨道,能配几个由杂化类型决定,比如sp3和dsp2形成4配位 结果一 题目 过渡金属配合物问题为什么Ag能形成[Ag(NH3)2] 不能形成 [Ag(NH3)4],一个金属能配合几个由...
水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 盐类水解的基本性质 盐类水解的实质和规律 盐类水解方程式的书写正误判断 试题来源: 解析 写等号.络合离子Ag(NH3)2+难电离,而络合物Ag(NH3)2OH是由Ag(NH3)2+和OH-靠离子键结合成的,在水中全部电离,是强碱 分析总结。 络合离子agnh32难电离而络合物agnh32oh是由agnh32和oh...
[Ag(NH3)2]Cl叫做氯化二氨合银[Fe(CN)6]3-叫做六氰合铁(Ⅲ)络离子在苯酚与三价铁的显色反应中,生成了:[Fe(C6H5O)6]3-的物质,这个叫做什么呢?(类似上述的命名.) 相关知识点: 有机化合物 有机化合物的总论 有机物的基本性质 有机化合物的命名 烷烃的命名 系统命名法 ...
[Ag(NH3 )2]++ Br- →AgBr↓+2NH3↑由一定数量的配体(阴离子或分子)通过配位键结合于中心离子(或中性原子)周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子,叫做络合物。配位化合物简称络合物(络合物)。[Ag(NH3)2]+是络合物AgBr+Na2S2O3→Na[Ag(S2O3)] +NaBr最后这问不会 不好意思 ...
或银氨溶液 分子式:Ag(NH3)2OH 组成离子:Ag(NH3)2+(银氨络离子,又称二氨合银离子)、OH- 性质:氢氧化二氨合银是一种络合物,有弱氧化性.为强碱,具有腐蚀性,具有碱的通性,溶解于水及乙醇,可电离. 二氨合银和葡萄糖(C6H12O6)中的醛基发生银镜反应,在这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 配合物的成键分析 试题来源: 解析 溶解一层银镜 Ag^+ 与NH3之间可以发生配位作用生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+。由于 Ag^+ 被束缚在NH3的“紧紧包裹”中,在其被葡萄糖还原成银单质时,银原子缓慢析出、有序排列,从而形成光亮...