Ag(NH3)2+具有一些独特的物理化学性质。首先,它是一种强氧化剂,可以被还原成银基态。这意味着在适当的条件下,Ag(NH3)2+可以失去其氧化态并转化为金属银。其次,Ag(NH3)2+溶于水后呈淡蓝色,这一特征使其在实验室中易于观察和操作。此外,Ag(NH3)2+还可以与其他离子形成杂化物...
或银氨溶液 分子式：Ag(NH3)2OH 组成离子：Ag(NH3)2+（银氨络离子，又称二氨合银离子）、OH- 性质：氢氧化二氨合银是一种络合物，有弱氧化性。为强碱，具有腐蚀性，具有碱的通性，溶解于水及乙醇，可电离。 二氨合银和葡萄糖（C6H12O6）中的醛基发生银镜反应，在这个反应里，硝酸银与氨水...
配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是:___;配体是:___;配位数是:___;外界是:___;内界是:___;该配合物发生电离的电离方程式为:___. 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 试题来源: 解析 Ag+ NH3 2 OH- [Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)2]...
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 配合物的成键分析 试题来源: 解析 【解析】【解析】金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物,[Ag(NH3)2]OH名称为氢氧化二氨合银,在[Ag(NH32]OH中,中心离子为 Ag^+ ,配体为NH_3 ,配位原子为...
【解析】本题主要考查[Ag(NH3)2]OH的结构与性质。 [Ag(NH3)2]OH的中心离子Ag+的核外电子排布式为[Ar]3d10、配位体NH3的电子式为 、配位体中心原子的价层电子对是4,,其杂化方式是sp3。[Ag(NH3)2]OH是强电解质,其电离的离子方程式:[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-。
[Ag(NH3 )2]++ Br- →AgBr↓+2NH3↑由一定数量的配体（阴离子或分子）通过配位键结合于中心离子（或中性原子）周围而形成的跟原来组分性质不同的分子或离子，叫做络合物。配位化合物简称络合物（络合物）。[Ag(NH3)2]+是络合物AgBr+Na2S2O3→Na[Ag(S2O3)] +NaBr最后这问不会 不好意思 ...
AgNO3+3NH3·H2O→[Ag（NH3）2]OH+NH4NO3+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O Ag+2HNO3==AgNO3+H2O+NO2↑ 高中常用的就这了
【题目】4四、 醛(主要化学性质:氧化、 还原、 能聚合)酮(主要性质:能加成)1、 丙酮和H2:2、 丙醛和H2:3、 配制银氨溶液:4、 Ag(NH3)2OH在溶液中电离:5、 乙醛和银氨溶液:一6、 丁醛和新制Cu(OH)2悬浊液:7、 乙醛和O2:8、 甲醛和银氨溶液(过量):9、 苯甲醛和H2(足量):10、 丙醛和HCN加成...
试题分析:[Ag(NH3)2]OH的中心离子是Ag+,配位原子是N,配位数是2。由于配合物的内界是以配位键结合的,一般不电离,而内界和外界之间是通过离子键相结合的,可以完全电离。所以电离方程式为[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]++OH-。考点:考查配位键、配位化合物的有关判断以及离子方程式的书写点评:该题是基础性...