2【解析】A、由于氨水过量,应该生成[Ag(NH3)2],故A错误;B、I具有还原性,HO2具有氧化性,二者反应生成I2和HQ,所以B正确;C、S2032~在酸性条件下发生歧化反应,应生成SQ2和S,故C错误;D、由于苯酚的酸性强于HCO;的酸性,但弱于H2CO,所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO,故D错误。本题正确答案...
解析 加入氢离子就可以,二氨合银配离子存在几个平衡 Ag(NH3)2+==(平衡符号)==Ag++2NH3……(1) NH3+H2O==(平衡符号)==NH4++OH-……(2) 加入氢离子后消耗(2)式中氢氧根离子,平衡正向移动,氨分子浓度变小,所以在(1)式中平衡也是正向移动,银离子浓度增大...
Ag（NH3）2+==（平衡符号）==Ag++2NH3……（1）NH3+H2O==（平衡符号）==NH4++OH-……（2）加入氢离子后消耗（2）式中氢氧根离子，平衡正向移动，氨分子浓度变小，所以在（1）式中平衡也是正向移动，银离子浓度增大
络合反应 生成的是 [Ag（NH3）2]+ 离子 NH4+有一个配位键你知道把 这个离子里面就是一个银帮2个氨气 形成配位键 配位键Ag不用提供电子 所以它多一个电子 银氨离子显正一价 原理帮NH4+一样的
分析时应注意考虑到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反应完，若不能，AgNO3是否过量，因为Ag+在碱性条件下可生成AgOH沉淀．A、若AgNO3过量，加入NaOH后，开始时沉淀量增加，后来因有一部分AgCl沉淀转化为[Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故A...
主要是因为{Ag(NH3)2OH}在酸性环境中不能存在，只能在酸性环境下稳定存在。
【答案】1)AC;2) Cu(OH)_2+4NH_3⋅H_2O=[Cu(NH_3)_4]^(2+)+2OH^-+4H_2O3) sp^3 、 sp^2;4_0【配合物定义及组成】定义_由金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物组成→中心原子:金属原子(或离子配合物配体:分子或离子(如H2O、NH3、Cl)。表示方法内界外界[Cu(NH...
+ 2[ag(nh3)2]+ +2oh- ---(加热)---→hcoo- +nh4+ +2ag↓+ 3nh3 +h2o 或 hcho + 4[ag(nh3)2]+ +4oh- ---(加热)---→co3 2- +2nh4+ +4ag↓+ 6nh3 +2h2o 注：生成的nh3因为量太少，故不加气体符号 但也可能得到气体二氧化碳！这要看ag(nh3)2oh是否过量，过量一般...
因为这个反应并不是炔烃都能成立的。只有在C三C在碳链末端时才能连有氢，才能发生这个反应。分子中其它碳原子上的氢是不能发生这个反应的。在液氨中反应，促使反应向正方向进行，尽量多地反应为X炔化银。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]oh+2h2o 在所得的银氨溶液中na+、[ag(nh3)2]+、no3-、oh-是大量共存的,而银镜反应必须在碱性条件下才能进行,因此该方法中认为银氨溶液的主要成分是ag(nh3)2oh是较为合理的。 第三种则与教材一致。我们对教材中制备银氨溶液的反应原理进行了分析梳理: ag++nh3·h2o=agoh↓...