2、电解池与原电池装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。 3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经负极流出到电解池中)。 4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;电解池应用在电镀...
提示：可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。⑸ X、Y...
①若电解时阴极上产生H2,阳极上无O2产生,电解后溶液pH值增大; ②若阴极上无H2,阳极上产生O2,则电解后溶液pH值减小; ③若阴极上有H2,阳极上有O2,且,则有三种情况: a如果原溶液为中性溶液,则电解后pH值不变; b如果原溶液是酸溶液,则pH值变...
1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成 电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。形成条件电极:两种不同的导体相连;电解...
⒉ 原电池的构成 ⑴ 构成条件 ① 有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。 ② 将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。 ③ 两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。 ⑵ 构成条件三看 ① 一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
原电池:化学能转化为电能的装置,除燃烧电池外,一般有活泼金属组成的负极。电解池:电能转化为化学能的装置,有电源的。 怎么分辨是原电池还是电解池 电解池 电解池电解池
原电池和电解池 1.原电池和电解池的比较: 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动,从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 形成条件 ①电极:两种不同的导体...
① 电解质溶液; ② 两电极直接或间接接触; ③ 两电极插入电解质溶液中。 ⑷ 原电池中的三个方向: ① 电子方向:从负极流出沿导线流入正极; ② 电流方向:从正极沿导线流向负极; ③ 离子的迁移方向:电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。
W外电(nFU)>nFE池 即理论上外加电压大于该电池反应的电动势,电解反应就可以发生,这就是电解池的原理。 电解反应 由此求算出的电动势,叫做该物质的理论分解电压。 在电解池中,把与外电源正极相连的电极叫做阳极,与负极相连的叫做阴极。在电源(电池)中,负极失去电子,正极得到电子,所以说在电解池中,阴极得到电子...
原电池与电解池原电池形成三条件:“三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能...