分析:(1)根据石灰石中的各成分与盐酸反应生成物的溶解性进行解答;(2)因饱和的 (NH4)2C2O4 溶液可将Ca2+充分反应,沉淀完全;(3)根据草酸钙的固体溶解平衡影响因素解答;(4)硫酸溶解草酸钙沉淀生成草酸、硫酸钙和水;(5)根据5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-计算.解
(2)选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应(有氨气逸出),装置B的作用是吸收尾气中的氨气并防止倒吸, 答案为:吸收尾气中的氨气并防止倒吸; (3由信息可知盐酸将VO2+还原为VO2+,还生成氯气,由电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知离子反应为2VO2++4H++2C1-=2VO2++2H2O+Cl2↑,答案为:2VO2++4H++2C1-=2VO2++...
15.Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解.不溶于水.常用作氧化剂.漂白剂等.请回答下列问题:BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀.用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.(3)配平下列反应方程式:2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O.Ⅱ
钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液,然后选择氨水作沉淀剂
解答解:(1)MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,再经过过滤、洗涤、干燥得氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,再在高温焙烧得到MgAl2O4固体,生成沉淀的离子方程式:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+, ...
解答:解:(1)S2-和NH4+都发生水解,NH4+水解呈酸性,S2-水解呈碱性,溶液的酸碱性取决于氢硫酸与氨水电离常数的相对大小,故答案为:比较氢硫酸与氨水电离常数的相对大小;(2)难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,说明Ksp(HgS)比Ksp(FeS)小,加入FeS发生:Hg2++FeS═HgS+Fe2+,产生的Fe2+可氧化为Fe3+,Fe...
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因___;在该晶体中存在的化学键的种类有___。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均...
2.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.波尔多液是一种保护性杀菌剂.广泛应用于树木.果树和花卉上.①向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水.首先形成蓝色沉淀,②继续加氨水.沉淀溶解.得到深蓝色的透明溶液,③若加入极性较小的溶剂.将析出深蓝色的晶体.(1)写出①的离子方程式:
活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下.将NH3和NOx转变为N2和H2O.这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法.某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率.将一定量硝酸铜溶液.重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物.过滤.洗涤.80℃烘干12h.最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂.
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因___;在该晶体中存在的化学键的种类有___。 (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,...