有沉淀B产生,说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀;因为溶液中唯一能与Br-产生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全,所以溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用(氧化具有还原性的离子),据此可推断待测液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水(微溶...
分析:(1)根据石灰石中的各成分与盐酸反应生成物的溶解性进行解答;(2)因饱和的 (NH4)2C2O4 溶液可将Ca2+充分反应,沉淀完全;(3)根据草酸钙的固体溶解平衡影响因素解答;(4)硫酸溶解草酸钙沉淀生成草酸、硫酸钙和水;(5)根据5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-计算.解
某课外小组采用廉价原料NH4VO3、TiO2和Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+和Fe3+的金属盐溶液,然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应,对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品,钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。制备共沉淀物的装置如下图: ...
(2)选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应(有氨气逸出),装置 B 的作用是吸收尾气中的氨气并防止倒吸, 答案为:吸收尾气中的氨气并防止倒吸; (3由信息可知盐酸将VO2+还原为VO2+ ,还生成氯气,由电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知离子反应为2VO2++4H+ +2C1- =2VO2+ +2H2O+Cl2↑,答案为:2VO2++4H+ +2C1-...
(1)二氧化碳通入氨水的过程中,先有(NH4)2CO3晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体. (2)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠.实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH;⑤加入NH4HCO3;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重. ...
15.Ⅰ.过氧化钡常温下缓慢分解.不溶于水.常用作氧化剂.漂白剂等.请回答下列问题:BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀.用一个离子反应方程式表示该原理为Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.(3)配平下列反应方程式:2MnO4-+5BaO2+16H+═5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O.Ⅱ
下列离子方程式正确的是( )A. 用NH4C1溶液溶解Mg(OH)2:Mg(OH)2+2NH4 +═Mg2十+2NH3•H2OB. 用氨水除去NH4 C1溶液中的FeC13:Fe3++3OH-═Fe(OH)3C. Na2S水 S2-+2H2O⇌H2S+2OH-D. 用H2S气体作为沉淀剂
下列说法正确的是( )A.工业上用电解MgCl2溶液的方法制备金属MgB.在潮湿的空气中.生铁比纯铁更耐腐蚀C.向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀.两者原理相同D.往沸水中滴入饱和的FeCl3溶液.继续煮沸至液体呈透明的红褐色.可制得Fe(OH)3胶体
某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液,然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应,对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图:(1)实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L-1的稀氨水,需用到的玻璃仪器有烧杯、...
某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3,制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液,然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应,对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图:(1)实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L-1的稀氨水,需用到的玻璃仪器有烧杯、...