则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”) (7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是___ 新课程同步练习
(6)由于氨水的Ka=1.7×10-5,草酸的Ka2=5.4×10-5,所以铵根离子的水解程度大于草酸根离子的水解程度,所以(NH4)2C2O4溶液pH<7, 故答案为:<. 点评本题CoC2O4和Li2CO3的制备为载体,考查氧化还原反应、化学工艺流程、离子浓度计算、盐类的水解等,侧重考查学生对化学反应原理的理解,注意仔细审题,从题目中获取关...
NH4HCO3、氨水Co_2O_3 硫酸、H2O2萃取剂含f(x)_2=(3√2+1)/4=Co_2(OH)_2CO_3= 研称调pH至3.7滤液操作1副产品有机相(含Ni2+)再生利用MnO2滤渣1已知I.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、 Co^(2+) 、Fe3+、Ni2+等。Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物F...
大学无机实验化学方程式(NH4)2C2O4+HAc+KMnO4化学方程式硫酸铜+碘化钾反应后,取出沉淀,加入Na2S2O3以还原I2.写出反应有关化学方程式
因为C2O4根离子是强酸根离子，在溶液中电离出来的氢离子抑止住了水中氢离子的水解，故而以电离为主
(3)根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子;由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH在3.0～3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀,故选B; (4)当加入过量NaF后,所得滤液 =0.7; (5)盐类水解,谁强显谁性,NH3H2ONH4++OH-Kb=1.8×10-5,HCO4-H++C2O42-Ka...
K2[Cu(C2O4)2]•2H2O。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量;原子核外电子排布;制备实验方案的设计. 【答案】[Ar]3d9;Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;部分H2O2在Fe3+、Cu2+催化下分解;Na++3Fe3++2 SO 2 - 4+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+;操作方便,无需控制pH;生成的沉淀颗粒大、易沉降,更...
为测定Pb2+,先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解,加入KI,再以Na2S2O3滴定,此时n(Pb2+):n(S2O32-)是()A.1:1B.1:2C.1:3D.1
{ 2 } O $$$ N H _ { 4 } ^ { + } $$和 $$ O H ^ { - } $$结合生成弱电解质___理论 $$ N H _ { 3 } \cdot H _ { 2 } O $$,使水的电离平衡向电离解释 方向移动,使溶液中 $$ C _ { 甲 } $$( $$ H ^ { + } $$)_$$ C _ { 平 } $$$ ( O H...
②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的:一是抑制Fe2+和NH4+的水解;二是防止亚铁离子被氧化; ③由图2可知60℃左右时,(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O溶解度较低,为得到(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,应控制温度60℃左右; ④FeC2O4•xH2O沉淀表面有硫酸根离子,检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可判断FeC2O4...