本题给出的资料分为两部分,“草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质;草酸钙[CaC2O4]难溶于水”是对问题(2)给出的信息,便于书写离子方程式时判断[(NH4)2C2O4]和[CaC2O4]均应以化学式出现;而另一部分信息“Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1”...
PH控制约等于3.4,既能使CaC2O4沉淀完全, 又不致生成Ca(OH)2沉淀, 同时能获得颗粒粗大而纯净的CaC2O 通常,当沉淀剂加入到试液中时,由于来不及扩散,所以在两种溶液混合的地方,沉淀剂的浓度比溶液中其他地方的浓度高。这种现象称为“局部过浓”。局部过浓使部分溶液的相对过饱和度变大,导致均相成核,易获得颗粒...
1. 以(NH4)2C2O4沉淀钙时,pH控制为多少,为什么选择这个pH? pH不小于4.若pH大于4. C2O42-会有少些酸性水解而使分析结果偏低。
1. 以(NH4)2C2O4沉淀钙时,pH控制为多少,为什么选择这个pH?960化工网专业团队、用户为您解答,有1. 以(NH4)2C2O4沉淀钙时,pH控制为多少,为什么选择这个pH?的疑问
⑵稍冷后逐滴加入氨水至溶液pH≈4,再适量(NH4)2C2O4溶液,说明Ⅱ中加入氨水调节溶液pH的作用是避免酸性过强,生成的草酸钙溶于酸;故答案为:避免酸性过强,生成的草酸钙溶于酸。 ⑶①根据平衡移动原理可知,用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀的目的是增加草酸根离子浓度,CaC2O4(s) ...
某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量.方法如下:①取100mL牛奶.加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液.使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀,②过滤.用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4.蛋白质等杂质,③将沉淀转移至锥形瓶中.加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4,④然
TiCL水酸水(NH4)2C2O4(BaSO4过量碳粉→焙烧浸取酸化浓缩结晶溶解沉淀→热分解BaTiO,过量氯化钙CO滤渣母液滤液回答下列问题:(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是o(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2 、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。 “浸取”时主要反应的离子方程式为C(3)“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
所以装置C的作用是:吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰;答案为:充分吸收CO2,防止干扰CO的检验;(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,那就是氨气,NH3也会与CuO反应,其产物是N2和水,该反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;答案为:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草...
大学无机实验化学方程式(NH4)2C2O4+HAc+KMnO4化学方程式硫酸铜+碘化钾反应后,取出沉淀,加入Na2S2O3以还原I2.写出反应有关化学方程式
(3)溶解沉淀时(“能”或“不能”)使用稀盐酸。 (4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL,则100 mL 该血液中含钙___g。 (5)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 ] 组成的,若血液经血小球过滤后,形成的尿液为200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。为了使不形成CaC2...