Ag(NH3)2+==(平衡符号)==Ag++2NH3……(1) NH3+H2O==(平衡符号)==NH4++OH-……(2) 加入氢离子后消耗(2)式中氢氧根离子,平衡正向移动,氨分子浓度变小,所以在(1)式中平衡也是正向移动,银离子浓度增大 分析总结。 加入氢离子后消耗2式中氢氧根离子平衡正向移动氨分子浓度变小所以在1式中平衡也是正向移动...
解析 解AgCl溶于氨水形成 [Ag(NH_3)_2]^+ ,在溶液中存在如下配位离解平衡 [Ag(NH_3)_2]^+=Ag^++2NH_3 若用HNO3酸化,则其中的NH3与H反应生成 NH_4^+ ,失去配位能力,平衡向右移动, Ag+重新与 CI结合, 溶液中又析出沉淀 AgCl。 反馈 收藏 ...
解AgCl溶于氨水形成 [Ag(NH_3)_2]^+ ,在溶液中存在如下配位离解平衡[Ag(NH_3)_2]^+=Ag^++2NH_3若用HNO3酸化,则其中的NH3与 H反应生成 NH4,失去配位能力,平衡向右移动Ag*重新与CI结合,溶液中又析出沉淀 AgCl。相关推荐 1如图所示是某课外活动小组为探究甲烷与氧化铜反应的产物的实验装置,其中 E、G...
百度试题 结果1 题目下列化合物加入 Ag(NH3)2+ 有白色沉淀的是:( ) A. CH3C≡CCH3 B. CH2=CH-CH=CH2 C. (CH3)2CHC≡CH D. 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
加入氢离子就可以,二氨合银配离子存在几个平衡Ag(NH3)2+==(平衡符号)==Ag++2NH3……(1)NH3+H2O==(平衡符号)==NH4++OH-……(2)加入氢离子后消耗(2)式中氢氧根离子,平衡正向移动,氨分子浓度变小,所以在(1)式中平衡也是正向移动,银离子浓度增大 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
当继续滴加氨水，超过了所需的量，即加入过量的氨水后，这种棕色的沉淀物会逐渐溶解，最终消失，溶液颜色转变为无色。这是因为过量的氨水进一步与沉淀反应，将氧化银转化为银氨络离子[Ag(NH3)2]+。这种络离子在溶液中稳定存在，不会形成沉淀，因此溶液呈现出无色。这个实验现象揭示了银离子与氨水之间...
加入氢离子就可以，二氨合银配离子存在几个平衡 Ag（NH3）2+==（平衡符号）==Ag++2NH3……（1）NH3+H2O==（平衡符号）==NH4++OH-……（2）加入氢离子后消耗（2）式中氢氧根离子，平衡正向移动，氨分子浓度变小，所以在（1）式中平衡也是正向移动，银离子浓度增大 ...
百度试题 结果1 题目[Ag(NH3)2]+溶液中加入碘化钾,生成沉淀的颜色是 A 黑色 B 红色 C 绿色 D 黄色 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
ag nh3 2cl与nacl为什么没有白色沉淀 相关知识点: 试题来源: 解析 如果NH3存在溶液中,NH3会与Ag+离子结合,生成络合物,这种络合物是会溶解在水中的,所以是看不到沉淀的. 分析总结。 如果nh3存在溶液中nh3会与ag离子结合生成络合物这种络合物是会溶解在水中的所以是看不到沉淀的...
下列物质能与Ag(NH3)2+反应生成白色沉淀或与Cu2Cl2的氨水溶液反应生成红色沉淀的是()。A.乙烯B.2-丁炔C.环丙烷D.1-丁炔