而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热.ok结果一 题目 反应热与键能的关系反应热是生成物总能量减去反应物总能量为什么反应热等于...
可以这样理解一下,生成化学键是放出能量的,一般用正号表示,反应物的化学键是要打破的吸收能量,宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值,所以是生成物减去反应物总键能 可以这样理解一下,生成化学键是放出能量的,一般用正号表示,反应物的化学键是要打破的吸收能量,宏观看化学反应就是生成物放...
反应热的量化参数——键能反应热与键能的关系反应热:ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的
反应热ΔH=E1-E2或ΔH=E4-E3,即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目,常见单质、化合物中所含共价键的数目:1 mol石中含2 mol C—C键,1 mol硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2晶体中含4 mol Si...
答案 △H=生成物的总能量减去反应物的总能量你说的反应物的总键能减去生成物的总键能是反过来的相关推荐 1关于△H的问题是等于反应物的总键能减去生成物的总键能等于生成物的总能量减去反应物的总能量吗 反馈 收藏
反应热，从微观角度看：△H=反应物总键能-生成物总键能，是因为反应物断键要吸收能量，生成物成键要释放能量，若反应物断键要吸收能量大于生成物成键要释放能量，表现为吸热（△H>0）；若反应物断键要吸收能量小于生成物成键要释放能量，则表现为放热（△H<0）。从宏观角度看：△H=生成物总能量-...
根据键能计算:反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和,ΔH=∑E反-∑E生(E表示键能)。如反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=3E
键能又名键焓。仅在恒压或视作恒压的情况下，反应热等于反应焓，进而等于生成物总键能与反应物总键能...
焓变的定义是生成物与反应物的焓值差, 焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能,等于后者的原因是断键吸热,键能越大越稳定,如果前者的键能大于后者,是不利于自发反应的进行的00分享举报您可能感兴趣的内容广告 2023传奇_每日新服_冰雪版官方入口_长久稳定 冰雪版复古...
公式1 ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。例1、(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 解析：解析：选D 由热化学方程式可知，2×(H—H...