化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小（气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率...
一般来说，随着温度的升高，分子间的碰撞频率增加，活化分子百分数增加，有效碰撞增加，从而使反应速率加快。但在高温条件下，一些不稳定的物质可能会分解或发生其他副反应，导致反应速率下降。2. 浓度：反应物的浓度对化学反应速率也有显著影响。一般来说，随着反应物浓度的增加，单位体积内的分子数增多，活化分子浓度增...
一、化学反应速率的计算公式化学反应速率的计算公式为：v = Δc/Δt其中，v 表示反应速率，Δc 表示浓度变化量，Δt 表示时间变化量。根据这个公式，我们可以计算出单位时间内反应物或生成物的浓度变化量，从而得到反应速率。1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值...
1.概念:化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式为: v = △c (浓度变化量,正值)/△t(时间) 3.单位:mol/L/s 或 mol/L/min 4.注意: (1)化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。 (2)无论用反应物还...
1. 频率问题:反应物分子必须碰撞才能发生反应,反应速率与碰撞频率 Z 成正比; 碰撞频率 Z:单位时间内分子碰撞次数,受浓度、温度、分子大小和质量等的影响; 2. 能量问题:只有能量足够高(大于临界能Ea)的分子间的碰撞(有效碰撞)才能发生反应; 活化分子分数能量因子有效碰撞频率总碰撞频率活化分子分数 / 能量因子(f)...
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。简介 在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式：k(T)是反应速率常数，会随温度改变 [X]是假定反应发生处遍布于固定...
上式中的k称为反应速率常数又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器...
一、化学反应速率1、化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的...
Arrhenius公式是描述反应速率与温度的关系的数学公式,可用于计算反应速率常数。Arrhenius公式可以表示为: k=Ae^(-Ea/RT) 其中k为反应速率常数,A为预指数因子,Ea为活化能,R为气体常数,T为反应温度。该公式表示反应速率常数与温度的关系。通过测定不同温度下的反应速率常数,可以确定活化能。©...
对一个反应,化学式为: \sum_{i}v_i i = 0 其反应速率可定义为: \nu = \frac{1}{v_i} \frac{{\rm{d}}[i]}{{\rm{d}}t} 这里方括号中写某物种的分子式,代表该物种的浓度。根据质量作用定律,也可以写成: \nu = k[A]^{x}[B]^{y}\cdots ...