反应速率常数k是化学反应速率的量化表示方式,其计算公式为v=k[c(A)]^n[c(B)]^m。其中,v代表反应速率,c(A)和c(B)代表反应物的浓度,n和m代表反应级数,k即为反应速率常数。
阿伦尼乌斯公式定量表示反应速率常数与温度的关系。瑞典化学家阿伦尼乌斯（Svante August Arrhenius，1859-1927）总结了大量实验结果，于1889年提出。方程形式 （1）微分表达式 k——以浓度为单位的反应速率常数；T——绝对温度，单位K；Eₐ——阿伦尼乌斯活化能，通常称为活化能，单位为J·mol;T——绝对温度，单位K...
对于一般的反应aA + bB→cC + dD,反应常数k的计算公式为k = (v/C_A)^a * (v/C_B)^b,其中v为反应速率常数,C_A和C_B分别为反应物A和B的浓度。 对于一些特殊的反应,如一级反应和二级反应,k的计算公式也有所不同。一级反应的k计算公式为k = ln2/t1/2,其中t1/2为反应的半衰期;二级反应的k计...
公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就...
对于二阶反应A + B → 产物,反应速率公式为:v = k[A]^m[B]^n,此时反应级别m = 1,n = 1。根据实验数据,我们可以通过绘制1/[A]随时间t的图像,确定二阶反应速率常数k。在图像中,二阶反应的斜率为k,截距为1/[A0],其中[A0]为初始浓度。
若速率方程为 dx/dt = k(a - x)3/2,x为某反应初始浓度与t时刻浓度之差, a为某反应的初始浓度,推导反应速率常数k 及半衰期的计算公式。(5分) 相关知识点: 试题来源: 解析 解:移项积分得, kt = = 2[(a - x)1、-(a)1、] 即k = 2[(a - x)1、-(a)1、] / t 半衰期 :x = a/...
一级反应的半衰期公式的推导过程。r为反应速率,c为反应物浓度,c0为反应物初始浓度,k为反应速率常数(已知) r=-dc/dt=kc =>-dc/c=k*dt =>左右两边积分 -Inc=kt+b 初始c0=exp(-kt-b)=exp(-b) 半衰期 c0/2=exp(-kt-b) 二式相除,得exp(-kt)=1/2 =>t=In2/k ...
1889年,阿伦尼乌斯提出了反应速率常数与温度间关系的经验公式:(k为反应速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,为活化能,A为比例系数),该公式可以用于计算基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应)的活化能.下图是三个不同的基元反应的随变化的曲线图。下列关于上述基元反应的说法中错误的是 A. 活化能由...
298K时,实验测得某一级反应的速率常数为k,根据下列哪个公式,计算反应的半衰期t1/2:( )A t1/2 = CA,O/2kB t1/2 = ln2/kC t1/2