反应速率方程:r=k【A】^a【B】^b,此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数,也称为速率系数。反应速率计算公式:对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)。还可以用:v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。相关介绍:不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用...
化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短,单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示,它由反应的快慢而定。 反应速率方程的定义: 质量作用定律的表达式,经常称为反应速率方程,速率方程中,...
它表达了反应速率(rate)与反应物浓度(C)之间的关系,可以用数学形式表示为rate=k[C]ⁿ,其中k为速率常数,n为反应级数。 速率方程是由实验结果确定的,通过对反应物浓度变化与反应速率的关系进行观察和分析,可以推导出反应的速率方程。速率方程的推导可以通过实验数据的整理、图表分析和数学计算等一系列步骤来完成。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示化学反应速率,表达式为:v= △c △t,单位为mol/(L•min)或mol/(L•s),故答案为:v= △c △t;mol/(L•min)或mol/(L•s); 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加表示化学反应的反应快慢; 本题考点:反应速率的定...
反应速率= k [A]^m [B]^n 其中,k是反应速率常数,[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度,m和n分别是反应物A和B的反应级数。 二、零级反应速率方程 零级反应是指反应速率不随反应物浓度的变化而改变。对于零级反应,反应速率方程可以表示为: 反应速率= k 即反应速率与反应物浓度无关,只与反应速率常数k有...
化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压力等因素有关。反应速率方程是描述各种影响反应速率的重要因素与反应速率之间关系的数学式子,通常采用“速率常数法”表示,其一般形式为: $$v=k[A]^n[B]^m$$ 其中,$k$为反应速率常数,$[A]$和$[B]$分别为反应物A和B的浓度,$m$和$n$为反应物A和B的反应级数。
化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的...
反应速率方程是用来表示反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。它是化学动力学的重要内容,在工业生产和实验室研究中扮演着重要的角色。 1.前言 化学反应过程中,反应物在一定时间内转化成产物的速度是反应速率。反应速率方程的准确描述对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。反应速率方程可以通过实验数据的分析得到,...
1、反应速率:r aA(aq)+bB(aq)=yY(aq)+zZ(aq) 定义式: (负号是为了使反应速率保持正值) 单位:mol/L 时间(s、min.) 2、速率方程 aA(aq)+bB(aq)=yY(aq)+zZ(aq) r =k*c(A)α*c(B)β (1)反应级数 ①α、β为反应级数,α≠a、β≠b ②反应级数可0、可正、可负;可整数、可分数 ③α...