化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 , 则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率; k 由化学反应本身决定,是化学反应在一定温度时的特征常数; 相同条件下,k值越大,反应速率越快; k的数值与反应物的浓度无关. 引入反应级数的概念, 反应级数,表示了反应速率与物质的量浓度的关系,分为零...
反应速率常数又称速率常数k。是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度时的反应速率,故又称为反应的比速率。不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等...
上式中的k称为反应速率常数又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器...
在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。 基本信息 中文名 反应速率常数 外文名 reaction rate constant 浓度单位 一般用mol·L-1(摩尔升-1) 时间单位 用秒、分或小时的负一次方 影响因素 温度和反应物性质 折叠编辑本段简介 ...
反应速率常数公式‘ 反应速率常数公式为k=Δc/Δt,其中,Δc为浓度的变化量,Δt为时间变化量,k为反应速率常数。 反应速率常数,用k表示,其物理意义是表示反应速度常数,用来衡量反应的快慢。不同的反应有不同的反应速率常数,反应速率常数与反应物浓度无关,而受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
反应速率常数是化学反应速率的一个重要参数,用于描述化学反应的快慢程度。它是指在一定温度下,反应物浓度为单位时间内消失或生成的量,与反应物浓度的函数关系。反应速率常数通常用k表示,是一个固定的值,与反应物浓度无关。 反应速率的定义 反应速率是化学反应中物质消失或生成的速度。对于反应A+B→C,反应速率可表示...
问题:什么是反应速率常数?如何计算?相关知识点: 试题来源: 解析 反应速率常数是指在一定温度下,单位时间内反应物消失或产物生成的量与反应物浓度之间的比值。反应速率常数可以通过实验测定得到,其计算公式为:k=ΔC/Δt,其中ΔC表示反应物浓度的变化量,Δt表示时间的变化量。
化学反应速率常数k公式 反应速率方程:r=k【A】^a【B】^b,此比例系数k,是一个与浓度无关的量,称为速率常数,也称为速率系数。 速率常数定义 假设基元反应为: 其数学表达式为: 上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度...
然而课本上对于这一块知识的讲解其实并不多,而且难度非常之简单,只讲了“如何计算反应速率”,这往往就和高考所考察的内容形成鲜明的对比!例如,在反应速率的内容中,有时会给出k(反应速率常数)的概念,并依据k来进行计算和解题,若是仅仅根据题目所给的信息来硬解题,也许可以正确地选出答案,但往往不能“知其所以然...