答案 锌为负极,二氧化锰为正极.电解质是KOH溶液.负极反应: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应: MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应: Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)... 相关推荐 1 Zn-MnO2干电池,电解质溶液是KOH!该电池...
【解析】【答案】2MnO_2+2H_2O+2e^-=2MnOOH+2OH^- ;Zn+2OH^-=2e^-=Zn(OH)_2 ;【化学方程式的书写原则】1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.2)遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等.2.化学方程式的书写步骤:书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一...
电解质是KOH溶液。负极反应： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应： MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应： Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)4]2-就是这样~可以直反过来
锌锰碱性电池(ZnMnO2)的电解质溶液是KOH溶液;MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。下列有关说法中正确的是( ) A.放电时Zn为负极,充电时,Zn为阴极 B.若将电解质改为ZnCl2+NH4Cl,则当混有少量Cu2+时对电极不会产生影响 C.用电解的方法获得MnO2时,阳极的电极反应式:Mn2+-2e-+2H2O=...
一种水性电解液Zn-MnO 试题详情 一种水性电解液Zn-MnO2电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH) 存在),a、b为离子交换膜｡电池放电时,K2SO4溶液的浓度增大｡下列叙述错误的是( ) A、a为阴离子交换膜 B、III区的K+通过离子交换b向II区迁移 C、I区的H+减少2mol,Zn电极质量减少65g...
根据题意可知,此装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,电极反应为Zn−2e−+4OH−=Zn(OH)42-,负极区K+剩余,通过隔膜迁移到II区;MnO2电极为正极,发生还原反应:MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O,正极区(SO)_4^(2-)过量,通过隔膜迁移到II区,故II区中K2SO4溶液的浓度增大,据此分析。结果...
A.水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池中,放电时Zn作负极,MnO2为正极,故A正确;B.由于Ⅰ室消耗氢离子,所以Ⅰ室中的(SO)_4^(2-)经过离子交换膜向Ⅱ室移动,Ⅲ室消耗氢氧根离子,所以Ⅲ室中的K+经过离子交换膜向Ⅱ室移动,则Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜,故B正确;C.放电时Zn为负极,发生氧化反应,电极反应...
一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42-存在]。电池放电时,下列叙述正确的是( ) A、电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO2电极 B、Ⅲ区的OH-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、MnO2电极反应式: D、若将离子选择隔膜位置交换,Ⅱ区K2SO4溶液浓度降低 ...
碱性锌锰电池是一种高效的一次电池,外壳为金属锌,中间是石墨极,以MnO2为正极反应物KOH溶液作为电解质溶液,现由碱性锌锰电池回收一些物质.已知Zn2+和Mn2+沉淀的ph范围如下表所示:
【试题参考答案】一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如下图所示。(已知在KOH溶液中,Zn2+以存在)。下列叙述错误的是( ) ,组卷题库站