解析 锌为负极,二氧化锰为正极.电解质是KOH溶液.负极反应: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应: MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应: Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)... 结果一 题目 Zn-MnO2干电池,电解质溶液是KOH!该电池...
【解析】【答案】2MnO_2+2H_2O+2e^-=2MnOOH+2OH^- ;Zn+2OH^-=2e^-=Zn(OH)_2 ;【化学方程式的书写原则】1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应.2)遵守质量守恒定律,使等号两边原子的种类和数目必须相等.2.化学方程式的书写步骤:书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一...
电解质是KOH溶液。负极反应： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e- , Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-正极反应： MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH, MnO(OH)+H2O+e-=Mn(OH)2+OH-总反应： Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)4]2-就是这样~可以直反过来
一种水性电解液Zn-MnO 试题详情 一种水性电解液Zn-MnO2电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH) 存在),a、b为离子交换膜｡电池放电时,K2SO4溶液的浓度增大｡下列叙述错误的是( ) A、a为阴离子交换膜 B、III区的K+通过离子交换b向II区迁移 C、I区的H+减少2mol,Zn电极质量减少65g...
锌锰碱性电池(ZnMnO2)的电解质溶液是KOH溶液;MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。下列有关说法中正确的是( ) A.放电时Zn为负极,充电时,Zn为阴极 B.若将电解质改为ZnCl2+NH4Cl,则当混有少量Cu2+时对电极不会产生影响 C.用电解的方法获得MnO2时,阳极的电极反应式:Mn2+-2e-+2H2O=...
MnO2电极反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 2一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时,下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应:...
根据题意可知,此装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,电极反应为Zn−2e−+4OH−=Zn(OH)42-,负极区K+剩余,通过隔膜迁移到II区;MnO2电极为正极,发生还原反应:MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O,正极区(SO)_4^(2-)过量,通过隔膜迁移到II区,故II区中K2SO4溶液的浓度增大,据此分析。结果...
锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列说法正确的是( )A. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极B. 该电池
一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示。[在KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42-存在]。电池放电时,下列叙述正确的是( ) A、电子由Zn电极经电解质溶液流向MnO2电极 B、Ⅲ区的OH-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、MnO2电极反应式: D、若将离子选择隔膜位置交换,Ⅱ区K2SO4溶液浓度降低 ...
一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中, Zn2+以 存在]。电池放电时,下列叙述正确的是 A、Ⅱ区的 通过交换膜向I区迁移 B、Ⅲ区的K+通过交换膜最终向I区迁移 C、Zn电极反应:Zn+2e-+4OH-= D、电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+= ...