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锌—锰干电池是普遍使用的化学电源,其中含有 MnO2 、 NH4Cl 、 ZnCl2 等的糊状物.以锌筒为负极材料,石墨为正极材料.干电池的工作原理是: Zn+2MnO2+2NH4+⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式:正极:___,负极:___.干电池用久了就会变软...
结果显示,PDAM@Zn-MnO2电池可以在面积容量为5 mAh cm-2时稳定循环超过1150圈,并在10 mAh cm-2的面容量下显示出优异的循环稳定性。容量为80 mAh的PDAM@Zn-MnO2软包电池可稳定循环200次,平均CE为91.9%。这项工作为水系Zn-MnO2电池的开发提供...
可水洗和可拉伸的 Zn-MnO 2可充电电池 [导读]：UBC 的研究人员创造了可能是第一个既灵活又可清洗的电池。即使被扭曲或拉伸到正常长度的两倍，或者在被扔进洗衣房后，它也能工作。电池具有良好的保质期（523 天后电解质质量损失 22%），可承受 39 次洗涤循环。相对于其他可拉伸电池的高容量，以及低材料成本、安...
正极:2MnO2+2H2O+2e═2MnO(OH)+2OH- 负极:Zn+2OH--2e═Zn(OH)2 总反应式:2MnO2+Zn+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2 锌银电池 Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e-=== 2Ag+2OH- 总反应为Zn+A2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag 这两个反应都是金属和金属氧化物和水的反应、为什么生成物却差...
近日,中南大学梁叔全、周江教授课题组与湖南大学鲁兵安教授针对基于沉积/溶解机制的Zn-MnO2电池提出了新的机理。据研究,Zn-MnO2电池中MnO2的沉积/溶解过程依赖电解液的酸性环境,电解液pH值越小,MnO2的溶解越容易。而随着酸性电解液中锌片的...
2锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2Mn02+2H20+2MnOOH A. 电池工作时,锌失去电子 B. 电池正极的电极反应式为:2Mn02+2H20+2e-=2Mn00H+20H C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol 3锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为...
锌—锰干电池是普遍使用的化学电源,其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等的糊状物。以锌筒为负极材料,石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为W=1.5V,r=0.25W,它对外供电时效率h=75%。干电池的工作原理是: Zn+2MnO+ = (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式: ...
手电筒中使用的锌—锰干电池,在工作时发生的化学方程式为:Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === ZnCl2 + 2NH3 ↑ +X + H2O,则X 的化学式为( ) A. MnO B. HMnO4 C. Mn3O4 D. Mn2O3 D 【解析】化学反应前后各种原子个数相等,反应前有Zn 、2N、8H、2Cl 、2Mn、4O,反应后X除外有Zn、2Cl、 2N、8...
Zn电极反应: Zn+4OH - 2 e = Zn(OH) D.当Ⅱ区质量增加17.4g时, 电路中转移0.1mol电子 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 D 【解析】 MnO 【详解】A.此装置为原电池,电极做正极,发生得到电子的还原反应,电极反应为 MnO. +4H +2c=Mn" +2H.O ,A正确; K B.负极区(II区)剩余,通过隔膜...