n-2e= znt; 2CH3COOH+2e=H2个+2CH3COO; zn+2CH_2CODH=H_2T+Zn(CH_3COO)_2 解析 考点:原电池工作原理 Zn-C-CH3CODH原电池中Zn作负极,失电子,电极反应为: Zn—2e=Zn2+,C作正极,CH3CODH为电解质溶液,正极 得电子,发生的电极反应为:2CH3COOH+2e=H2T+2CH3CO0 注意CH3COOH是弱电解质、不可拆)...
C-Zn 原电池 电解质为HCl Zn-2e=Zn 2+; H+ +2e=H2; 加起来就是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; 水的电解H2O=H+ + OH-; 因为你消耗的是H+;促进水的电离提供更多的H+使反应进行;所以该反应消耗的是水而不是盐酸.结果一 题目 原电池中如何判断电解质有没有参与反应 如:C-Zn 原电池 电解质为HCl 那么:Zn-...
解答解:A、锌是负极,发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,故A错误; B、电极反应是锌与氢离子发生氧化还原反应,电池反应式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,故B正确; C、原电池中,电子由负极沿导线流向正极,所以电子从锌极流向碳极,故C错误; D、原电池中阳离子向正极移动,所以溶液中的H+移向碳极,故D错误...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A、锌是负极,发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,故A错误;B、电极反应是锌与氢离子发生氧化还原反应,电池反应式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,故B正确;C、原电池中,电子由负极沿导线流向正极,所以电子从锌极... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
负极反应 Zn-2(e-)=Zn(2+)正极反应 Cu(2+)+2(e-)=Cu 总反应 Zn+Cu(2+)=Zn(2+)+Cu
Zn 和C组成的原电池(该原电池的电解质是稀硫酸)与 Zn和稀硫酸的反应 放出的氢气那种速率更快?为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 原电池的反应依据:任何自发的氧化还原反应。(负极氧化,正极还原)原电池的应用:1,判断金属或泼性,较或泼的做负极先被腐蚀2,加快反应速度3,制造化学电源,新型化学电池所以比起...
Zn-Cu原电池如图所示,下列说法正确的是( ) A. 该电源内部的能量变换是由电能转化为化学能 B. 该电源内部没有导线所以不存在内阻 C. 不论在正负极之间连
上面是负极反应，中间是正极反应，下面是总反应。
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C-Zn 原电池 电解质为HCl Zn-2e=Zn 2+; H+ +2e=H2; 加起来就是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑; 水的电解H2O=H+ + OH-; 因为你消耗的是H+;促进水的电离提供更多的H+使反应进行;所以该反应消耗的是水而不是盐酸. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 化学原电池中怎样判断电解质有没有参加...